Soal Suatu reaksi penguraian azoisopropana pada temperatur 270 o C memiliki tetapan laju 2,06×10 -3 /detik. data tetapan laju, bagaimana cara menentukan orde reaksi tersebut? Setelah mengetahui orde reaksi tersebut, hitunglah persentase zat yang bereaksi setelah 25 detik.
Masih sering bingung dengan Hukum Laju Reaksi? Yuk, simak penjelasan lengkapnya lewat uraian berikut. Setelahnya, kamu juga bisa mengerjakan latihan soal yang telah disediakan untuk mengasah kemampuan pembahasan ini, kamu bisa belajar mengenai Hukum Laju Reaksi. Kamu akan diajak untuk memahami materi dan tentang metode menyelesaikan soal. Kamu juga akan memperoleh latihan soal interaktif yang tersedia dalam tiga tingkat kesulitan, yaitu mudah, sedang, dan sukar. Tertarik untuk mempelajarinya? Sekarang, kamu bisa mulai mempelajari materi lewat uraian berikut. Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman-teman kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya. Kamu dapat download modul & contoh soal serta kumpulan latihan soal Hukum Laju Reaksi dalam bentuk pdf pada link dibawah ini Modul Hukum Laju Reaksi Kumpulan Soal Mudah, Sedang & Sukar Definisi Hubungan kuantitatif antara konsentrasi pereaksi dengan laju reaksi. Persamaan Laju Reaksi Bila diketahui suatu reaksi $l\mbox{A}+m\mbox{B}\rightarrow n\mbox{C}+o\mbox{D}$ Maka persamaan lajunya dapat dinyatakan sebagai $v=k[A]^{x}[B]^{y}$ dimana, $k=$ tetapan jenis reaksi $x=$ orde tingkat atau pangkat reaksi terhadap pereaksi A $y=$ orde tingkat atau pangkat reaksi terhadap pereaksi B Seperti terlihat, tidak ada hubungan antara koefisien stoikiometri reaksi dengan orde masing-masing pereaksi, dimana orde ini hanya dapat ditentukan melalui eksperimen. Tetapan jenis reaksi adalah suatu konstanta atau tetapan yang harganya bergantung pada jenis pereaksi, suhu dan katalis. Setiap reaksi mempunyai harga $k$ tertentu pada suhu tertentu, harganya akan berubah bila suhu diubah. Nilai $k$ berbanding lurus dengan laju reaksi, semakin besar nilainya maka semakin cepat reaksi tersebut berjalan. Kenaikan suhu dan penggunaan katalis umumnya memperbesar nilai $k$. Menentukan Persamaan Laju Reaksi Persamaan laju suatu reaksi tidak memiliki hubungan dengan stoikiometri reaksi, tetapi ditentukan melalui percobaan, salah satu metode yang sering digunakan adalah metode laju awal. Menurut cara ini, laju diukur pada awal reaksi dengan konsentrasi yang berbeda-beda. Sebagai contoh pada reaksi antara HCl dan natrium karbonat berikut $2\mbox{HCl}+\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}\rightarrow2\mbox{NaCl}+\mbox{CO}_{2}+\mbox{H}_{2}\mbox{O}$ didapat data berikut persamaan laju dapat ditulis sebagai berikut $v=k[\mbox{HCl]}^{x}[\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}]^{y}$ dimana $x\mbox{ dan }y$ dari rumus persamaan laju reaksi yang benar adalah orde reaksi masing-masing pereaksi, untuk menentukannya kita bandingkan data percobaan dimana salah satu pereaksi dibuat sebagai variabel kontrol nilainya tidak berubah. Pada data di atas kita lihat diantara percobaan 1 dan 4 nilai konsentrasi $\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}$ tidak berubah, maka orde reaksi terhadap HCl dapat kita tentukan $\begin{aligned}\frac{v_{1}}{v_{4}} & =\frac{k[\mbox{HCl]}_{1}^{x}[\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}]_{1}^{y}}{k[\mbox{HCl]}_{4}^{x}[\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}]_{4}^{y}}\\ \frac{5,4}{10,8} & =\frac{0,01^{x}\times0,2^{y}}{0,02^{x}\times0,2^{y}}\\ \frac{1}{2} & =\left\frac{1}{2}\right^{x}\\ x & =1 \end{aligned} $ Orde terhadap HCl adalah satu. Sementara itu data percobaan 2 dan 3 dapat kita gunakan untuk mengetahui orde terhadap $\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}$ $\begin{aligned}\frac{v_{2}}{v_{3}} & =\frac{k[\mbox{HCl]}_{2}^{x}[\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}]_{2}^{y}}{k[\mbox{HCl]}_{3}^{x}[\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}]_{3}^{y}}\\ \frac{10,9}{21,8} & =\frac{0,2^{x}\times0,202^{y}}{0,2^{x}\times0,404^{y}}\\ \frac{1}{2} & =\left\frac{1}{2}\right^{y}\\ y & =1 \end{aligned} $ Orde terhadap $\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}$ adalah satu. Sehingga persamaan laju keseluruhan adalah $v=k[\mbox{HCl}][\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}]$ Contoh Soal Persamaan Laju Reaksi Beserta Jawabannya Diketahui reaksi $2\mbox{NO}+\mbox{H}_{2}\rightarrow\mbox{N}_{2}\mbox{O}+\mbox{H}_{2}\mbox{O}$. Bila diketahui orde reaksi terhadap NO adalah 1 sementara terhadap $\mbox{H}_{2}$ adalah 0, tuliskan persamaan laju untuk reaksi ini! Jawaban $v=k[\mbox{NO}]^{1}[\mbox{H}_{2}]^{0}$ $v=k[\mbox{NO}]$ – Diketahui data berikut untuk reaksi ion amonium dan nitrit berikut Tentukan persamaan laju reaksinya! – Jawaban Bandingkan percobaan 1 dan 3 $\begin{aligned}\frac{v_{1}}{v_{3}} & =\frac{[\mbox{NH}_{4}^{+}]_{1}^{x}[\mbox{NO}_{2}^{-}]_{1}^{y}}{[\mbox{NH}_{4}^{+}]_{3}^{x}[\mbox{NO}_{2}^{-}]_{3}^{y}}\\ \frac{1,3\times10^{-5}}{2,55\times10^{-5}} & =\left\frac{2,1}{4,2}\right^{y}\\ y & =1 \end{aligned} $ – Bandingkan percobaan 1 dan 2 – $\begin{aligned}\frac{v_{1}}{v_{2}} & =\frac{[\mbox{NH}_{4}^{+}]_{1}^{x}[\mbox{NO}_{2}^{-}]_{1}^{y}}{[\mbox{NH}_{4}^{+}]_{2}^{x}[\mbox{NO}_{2}^{-}]_{2}^{y}}\\ \frac{1,3\times10^{-5}}{5\times10^{-4}} & =\left\frac{6,4}{12,8}\right^{x}\\ x & =2 \end{aligned} $ – Sehingga persamaan laju keseluruhan $v=k[\mbox{NH}_{4}^{+}]^{2}[\mbox{NO}_{2}^{-}]$
Persamaanreaksi kimia dari reaksi N2 dan H2 dapat dituliskan sebagai berikut: H2(g) + N2(g) → NH3(g) [belum setara] 3H2(g) + N2(g) → 2NH3(g) [setara] Dari soal diketahui bahwa gas H2 yang bereaksi sebanyak 7,5 × 1023 molekul dan berdasarkan persamaan reaksi kimia di atas, koefisien H2 adalah 3.
Soal No. 1Apa yang dimaksud dengan laju reaksi dan apa satuan dari laju reaksi?PembahasanLaju reaksi adalah berkurangnya jumlah pereaksi untuk tiap satuan waktu atauu bertambahnya jumlah hasil reaksi untuk tiap satuan waktu. Satuan laju reaksi umumnya dinyatakan dalam satuan mol/liter detik. Soal No. 2Apabila Anda diminta untuk mengukur laju terhadap reaksiZns + 2HClaq → ZnCl2aq + H2gBagaimanakah rancangan percobaan yang akan Anda buat terkait dengan Zat yang akan diukur konsentrasinya Cara mengukurnya Alat yang digunakan Cara kerjanyaPembahasan Zat yang akan diukur konsentrasinya yaitu gas H2 Cara mengukurnya dengan menghitung volume gas H2 yang dihasilkan per satuan waktu Alat yang digunakan yaitu tabung reaksi, erlenmeyer, sumbat berlubang, silinder ukur 50 mL, arloji stopwatch dan gelas kimia 1 liter. Cara kerjanya disiapkan larutan HCl dan logam Zn dalam tabung reaksi. Laju reaksi dapat diamati dari pelepasan gas yaitu terjadinya gelembung udara dan waktu yang diperlukan untuk menghabiskan logam Zn. Tabung reaksi diamati waktu yang dibutuhkan sampai logam habis. Hitung laju reaksinya dan urutkan besarnya laju reaksi dari yang terbesar ke yang lebih kecil. Masukkan hasil dalam lembar No. 3Ke dalam ruangan yang volumenya 10 liter direaksikan 0,1 mol gas N2 dan 0,1 mol gas H2 dengan persamaan reaksi + 3H2g → 2NH3gSetelah reaksi berlangsung selama 5 detik, ternyata masih tersisa 0,08 mol gas N2. Tentukan laju reaksi sesaat berdasarkan Gas nitrogen yang bereaksi r N2 Gas hidrogen yang bereaksi r H2 Gas NH3 yang terbentuk r NH3Pembahasan[N2] = 0,02 mol/10 L = 0,002 M[H2] = 0,06 mol/10 L = 0,006 M[NH3] = 0,04 mol/10 L = 0,004 M1. Gas nitrogen yang bereaksi r N2r N2 = [N2]/t = 0,002 M/5 s = 4 x 10-4 M/s2. Gas hidrogen yang bereaksi r H2r H2 = [H2]/t = 0,006 M/5 s = 1,2 x 10-3 M/s3. Gas NH3 yang terbentuk r NH3r NH3 = [NH3]/t = 0,004 M/5 s = 8 x 10-4 M/sSoal No. 4Penentuan laju reaksi 2Ag + 3B2g → 2AB3g, dilakukan dengan mengukur perubahan konsentrasi A setiap 5 detik sehingga didapatkan data sebagai detik0510[A] mol/L0,10,080,065Tentukan Laju reaksi rata-rata gas A pada setiap selang waktu Laju reaksi rata-rata tiap selang waktu berdasarkan gas AB3 yang dihasilkanPembahasan1. Laju reaksi rata-rata gas A pada setiap selang waktuSelang waktu 0 – 5 detikr = [A]/t = 0,1 – 0,08/ 5 – 0 = 4 x 10-3 M/sSelang waktu 5 – 10 detikr = [A]/t = 0,8 – 0,065/10 – 5 = 3 x 10-3 M/sSelang waktu 0 – 10 detikr = [A]/t = 0,1 – 0,065/10 – 0 = 35 x 10-3 M/s2. Laju reaksi rata-rata tiap selang waktu berdasarkan gas AB3 yang dihasilkanSelang waktu 0 – 5 detikr = koefisien AB3/koefisien A x r A = 2/2 x 4 x 10-3 M/s = 4 x 10-3 M/sSelang waktu 5 – 10 detikr = koefisien AB3/koefisien A x r A = 2/2 x 3 x 10-3 M/s = 3 x 10-3 M/sSelang waktu 0 – 10 detikr = koefisien AB3/koefisien A x r A = 2/2 x 35 x 10-3 M/s = 35 x 10-3 M/sSoal No. 5Laju reaksi pada reaksi 4NO2g + O2g → 2N2O5g diukur berdasarkan berkurangnya konsentrasi gas oksigen setiap detik. Jika pada suhu tertentu laju reaksinya adalah 0,024 mol/L detik, hitunglah laju reaksi jika diukur berdasarkan Berkurangnya gas NO2 tiap detik Bertambahnya gas N2O5 tiap detikPembahasanPersamaan reaksi4NO2g + O2g → 2N2O5g1. Berkurangnya gas NO2 tiap detikr = koefisien O2/koefisien NO2 x r NO20,024 = ¼ x r NO2r NO2 = 0,024 x 4 = 0,096 M/s2. Bertambahnya gas N2O5 tiap detikr = koefisien O2/koefisien N2O5 x r N2O50,024 = ½ x r N2O5r N2O5 = 0,024 x 2 = 0,048 M/sSoal No. 6Mengapa laju reaksi banyak ditentukan dengan menggunakan konsentrasi awal reaksi pereaksi?PembahasanKarena pada saat reaksi berlangsung konsentrasi zat pereaksi akan menurun sehingga tidak dapat ditentukan konsentrasi pada saat reaksi berlangsung dan ada kemungkinan reaksi berbalik No. 7Jika reaksi A → B merupakan reaksi orde ke-0, tuliskan persamaan laju reaksinya dan tentukan satuan tetapan laju laju reaksinyar = k [A]0ataur = kSatuan tetapan laju reaksinya yaitu M/s atau mol/ No. 8Persamaan laju reaksi untukNH4+aq + NO2–aq → N2g + 2H2OlAdalah r = k [NH4+][NO2–]. Pada suhu 250C, nilai k = 3,0 x 10-4 mol-1L detik-1. Hitunglah laju reaksinya jika [NH4+] = 0,25 M dan [NO2–] = 0,02 = k [NH4+] [NO2–]r = 3 x 10-4 . 0,25 0,02r = 3 x 10-4 . 0,005r = 3 x 10-4 . 5 x 10-3r = 15 x 10-7 M/sSoal No. 9Laju reaksi terhadap 2HgCl2aq + C2O42-aq → 2CO2g + Hg2Cl2s + 2Cl–aq. Diketahui dengan mengukur jumlah mol Hg2Cl2 yang mengendap tiap liter per menit, dan diperoleh data sebagai ke –[HgCl2]awal M[C2O42-]awal MLaju pembentukan Hg2Cl2 M/menit10,1050,151,8 x 10-520,1050,307,1 x 10-530,0520,303,5 x 10-5 Dari data tersebut, tentukan orde reaksi terhadap HgCl2 dan C2O42-, serta orde reaksi keseluruhan. Hitung nilai tetapan laju reaksinya k Hitung laju reaksi jika konsentrasi awal HgCl2 0,02 mol/L dan C2O42- 0,22 mol/LPembahasan1. orde reaksi terhadap HgCl2 dan C2O42-, serta orde reaksi reaksi keseluruhan = x + y = 1 + 2 = 32. nilai tetapan laju reaksinya kr = k [HgCl2]x [C2O42-]y1,8 x 10-5 = k 0,1051 0,152k = 1,8 x 10-5 / 2,36335 x 10-3k = 7,62 x 10-3 laju reaksi jika konsentrasi awal HgCl2 0,02 mol/L dan C2O42- 0,22 mol/Lr = k [HgCl2]x [C2O42-]yr = 7,62 x 10-3 . 0,021 0,222r = 7,62 x 10-3 . 968 x 10-6r = x 10-9 M/sSoal No. 10Laju suatu reaksi menjadi dua kali lebih cepat pada setiap kenaikan suhu 100C. Jika pada suhu 200C reaksi berlangsung dengan laju 2 x 10-3 mol/L detik, berapa laju reaksi yang terjadi pada suhu 500C?Pembahasanr50 = r20 250 – 20/10­ r50 = 2 x 10-3 M/detik 23r50 = 1,6 x 10-2 M/detik Berikutini 15 contoh soal pilihan ganda kimia tentang laju reaksi beserta jawabannya : 1. ) Seorang siswa sma mengambil 50 mL HNO3 (Mr = 63) pekat dengan kadar 31,5% dan memiliki massa jenis 1,3 g/mL. Kemudian cairan tersebut ditambahkan air hingga volumenya menjadi 750 mL.
Berikut ini pembahasan soal kimia kompetisi sains madrasah KSM tingkat kabupaten/kota tahun 2022. Sumber soal asli dan bidang lain dapat diunduh dari sini. Bahasan pada tulisan ini hanya untuk soal KSM-K Kimia pilihan ganda sebanyak 8 nomor bagian-2. Bahasan soal KSM-K Kimia pilihan ganda bagian-1 sebanyak 8 soal dapat diakses di sini. Sementara soal isian sebanyak 14 nomor telah ditulis di sini. Mohon koreksi bila ada pembahasan yang kurang tepat. Soal 16 KSM-K 2022 Minyak bumi merupakan hasil alam ciptaan Allah SWT yang dihasilkan melalui proses kimiawi makhluk hidup jutaan tahun yang silam, sebagaimana dijelaskan Surat Al-A’laa ayat 4-5 berikut وَٱلَّذِىٓ أَخْرَجَ ٱلْمَرْعَىٰ - فَجَعَلَهُۥ غُثَآءً أَحْوَىٰ Kualitas minyak bumi terbaik dengan residu 2% dihasilkan di wilayah Sumatera-Indonesia. Destilasi fraksionasi minyak mentah digambarkan sebagai berikutDari pernyataan berikut ini Jika hasil fraksionasi banyak menghasilkan gas, artinya kualitas minyak bumi dominan mengandung C1-C4 Minyak mentah dengan titik didih kurang dari 180oC melelehkan campuran alkana dan rantai C6H14-C9H20. Proses di atas berlanjut ke arah perubahan struktur kimia, seperti cracking, polimerisasi, alkilasi, atau modifikasi Hidrokarbon C21H44–C24H50 yang digunakan untuk melumasi mesin, dihasilkan pada suhu 3000C-3500C Pernyataan yang tepat adalah …. 1, 2 dan 3 1 dan 3 2 dan 4 4 Soal 17 KSM-K 2022 Asap rokok mengandung gas karbon monoksida CO yang berbahaya bagi kesehatan. Laju pengikatan gas CO oleh hemoglobin lebih cepat dibandingkan gas oksigen. Data hasil pengukuran laju reaksi antara hemoglobin dan karbon monoksida pada suhu 20oC adalah sebagai berikutPernyataan yang benar adalah…. Jika [CO] tetap, [Hb] diperkecil tiga kali, maka reaksi enam kali lebih lambat Laju reaksi dari 2,0 M Hb dan 1,5 M CO adalah sebesar 0,945 Jika [Hb] tetap, [CO] diperbesar dua kali, maka reaksi empat kali lebih cepat Satuan konstanta laju reaksi adalah µmol-1. Soal 18 KSM-K 2022 1 2 3 4 Soal 19 KSM-K 2022 Diketahui tiga unsur dalam satu periode P, Q, R memiliki energi ionisasi seperti pada gambar yang benar adalah…. Urutan jari-jari atom ketiga unsur tersebut adalah P > R > Q Konfigurasi elektron terakhir unsur R adalah ns2np1 Keelektronegatifan unsur Q lebih besar dibandingkan P Konfigurasi elektron terakhir unsur Q adalah ns2 Soal 20 KSM-K 2022 Korosi dapat berlangsung pada logam paduan tembaga maupun baja karbon di dalam air laut. Data penelitian menunjukkan gambar berikutInformasi yang tepat untuk menggambarkan data di atas adalah.... Korosi pada material baja karbon di dalam larutan air laut terjadi secara merata sedangkan pada paduan tembaga tidak merata Kehilangan berat akibat korosi pada material baja karbon dan paduan tembaga tidak berhubungan erat dengan waktu Peningkatan waktu pencelupan dalam air laut menurunkan kehilangan berat yang terjadi, secara perlahan dan terus menerus Korosi akibat air laut berdampak lebih signifikan pada baja karbon dibandingkan dengan paduan tembaga Soal 22 KSM-K 2022 In order to reduce the impact of global warming that endangers mankind, technology has been developed using the agents of micro-sized photosynthetic organisms, namely microalgae, to capture carbon from the air. The application of this technology in industry aims to absorb carbon from industrial exhaust gas sources so as to reduce carbon emissions around the factory, with the following schemeThe correct statement about the above scheme is.... Microalgae reduce carbon emissions by releasing CO2 in the photosynthesis process assisted by the sun, forming biomass and O2 Industrial exhaust gas that absorbs CO2, supports the growth of microalgae converting it into light-assisted O2, and nutrients In order to maximize the yield of CO2 oxidation, microalgae are given nutrients to produce a biomass energy source and release O2 The technology in the scheme can reduce CO2 emissions due to the ability of microalgae to absorb CO2 in the photosynthesis process Soal 23 KSM-K 2022 Berikut adalah struktur senyawa gliseril hidrolisis dari senyawa gliseril stearopalmitooleat akan menghasilkan senyawa berikut, kecuali…. H3CCH216COOH HOCH2CHOHCH2OH H3CCH27CH=CHCH27CH2OH H3CCH2CH213COOH Soal 27 KSM-K 2022 Nabi Muhammad memerintahkan kepada umatnya untuk berobat ketika sakit asalkan bukan dari benda haram. إِنَّ اللَّهَ أَنْزَلَ الدَّاءَ وَالدَّوَاءَ وَجَعَلَ لِكُلِّ دَاءٍ دَوَاءً فَتَدَاوَوْا وَلاَ تَدَاوَوْا بِحَرَامٍ Magnesium hidroksida merupakan salah satu antacid yang telah diuji kehalalannya. Nilai hasil kali kelarutan dari magnesium hidroksida adalah 1,2 × 10–11. Dari pernyataan berikut Magnesium hidroksida dapat larut maksimum pada pH 11 Kalimat الدَّوَاءَ merupakan jamak taksir Penambahan larutan alkali dapat meningkatkan kelarutan magnesium hidroksida Kalimat تَدَاوَوْا merupakan fi’il amar Penambahan ion H+ dapat meningkatkan kelarutan magnesium hidroksida Pernyataan yang benar adalah …. 1, 2 dan 3 2 dan 5 1, 3 dan 4 4 dan 5 KSJSS, terima kasih
ContohSoal Termokimia Pembahasan. Jika tekanan gas helium 2 x 10 5 Nm berapakah usaha yang dilakukan oleh gas. Soal pilihan ganda dan pembahasan termokimia kelas xiContoh soal dan pembahasan termokimia bagian 1. Seperti garis 2 - 3. Berikut ini soal fisika SMA kelas 11 tentang termodinamika Serta pembahasannya.
Contoh Soal Ide Laju Reaksi – Reaksi kimia ada yang berjalan cepat, ada juga yang berjalan lambat. Ketika akan membakar kayu, kita harus memotong kayu hingga menjadi bongkahan kecil, tujuanya untuk mempermudah reaksi api akan menyalan dengan cepat serta cepat habis setelah kita nyalakan. Apabila menyulut korek api, pentol korek api juga akan cepat habis terbakar dibandingkan dengan batang kayu korek api Soal Ide Laju Reaksi beserta Pengertian dan RumusPengertian Laju ReaksiFaktor yang Mempengaruhi Laju ReaksiRumus Laju ReaksiContoh Soal Ide Laju ReaksiA. Soal Laju Reaksi Pilihan GandaB. Soal Laju Reaksi EssayDownload Soal Ide Laju ReaksiSelain itu, penambahan soda kue dalam sebuah adonan roti, juga akan membantu adonan menjadi lebih cepat mengembang. Hal tersebut disebut dengan kecepatan yang terjadi dalam sebuah reaksi yang dikenal dengan laju laju reaksi adalah kecepatan atau banyaknya reaksi kimia yang terjadi dalam satuan waktu. Laju reaksi ini dapat dihitung dengan rumus laju reaksi untuk dapat menentukan kecepatan, waktu dan laju reaksi suatu reaksi kimia pada kesempatan kali ini inspired2write akan menyajikan informasi tentang contoh soal ide laju reaksi. Contoh soal laju reaksi bisa jadi soal latihan untuk dapat menentukan laju reaksi suatu reaksi kimia. Namun sebelum itu, untuk lebih paham tentang laju reaksi, ada baiknya simak pengertian laju reaksi di bawah ini terlebih Laju ReaksiLaju reaksi merupakan banyaknya reaksi kimia yang berlangsung per satuan waktu. Laju reaksi menyatakan banyakanya mol zat terlarut molaritas dalam reaksi yang dihasilkan tiap detik pengertian di atas, misalkan aA + bB → cC + dDa, b, c, dan d yaitu koefisien B, C, dan D yaitu zat-zat yang terlibat reaksi.[A], [B], [C], dan [D] yaitu konsentrasi zat-zat laju reaksi dalam sebuah sistem dapat waktu jumlah molekul reaktan A dan B akan berkurang, sedangkan jumlah molekul C dan D akan bertambah. Kemudian, hukum laju reaksi akan menyatakan sebuah persamaan yang memperlihatkan keterkaitan atau hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi yang Mempengaruhi Laju ReaksiFaktor-faktor yang memungkinkan mengontrol laju reaksi, memperlambat reaksi ataupun meningkatkan laju reaksi yaitu sebagai tinggi konsentrasi, maka tumbukan antar molekul semakin sering terjadi dan reaksi akan berlangsung lebih Permukaan Bidang SentuhSemakin luas permukaan partikel, maka akan semakin tinggi frekuensi tumbukan sehingga reaksi dapat berlangsung lebih tinggi temperatur suhu, maka laju reaksi akan semakin cepat yang dapat mempercepat reaksi dengan cara menurunkan energi Laju ReaksiBerdasarkan persamaan di atas, maka rumus laju reaksi sebagai = k [A]x[B]yKeterangan v = laju reaksik = Konstanta laju reaksix = orde reaksi terhadap Ay = orde reaksi terhadap Bx + y = orde reaksi totalContoh Soal Ide Laju ReaksiSetelah mengetahui pengertian dan rumus laju reaksi, untuk lebih paham tentang laju reaksi, silahkan simak contoh soal di bawah Soal Laju Reaksi Pilihan Ganda1. Laju reaksi 2A + 2B → 3C + D dapat dinyatakan sebagai laju reaksi bertambahnya konsentrasi…a. A tiap satuan waktub. B tiap satuan waktuc. C tiap satuan waktud. B dan C tiap satuan waktue. A dan B tiap satuan waktuJawaban C2. Dalam wadah tertutup, penguraian sulfuril klorida SO2CI2 menurut reaksi SO2CI2g → SO2g + CI2g mempunyai laju r = k [SO2CI2]. Pernyataan yang benar untuk reaksi tersebut adalah…a. Laju reaksi akan semakin cepat selama reaksi berlangsungb. Satuan konstantan laju reaksi k adalah M-1S-1c. Laju reaksi menjadi lebih cepat jika volume wadah diperbesard. Konsentrasi SO2 akan bertambah dengan laju sebesar re. Konsentrasi SO2CI2 akan bertambah dengan laju sebesar rJawaban D3. Berikut beberapa faktor yang mempengaruhi laju reaksi, kecuali…a. Konsentrasib. Katalisc. Luas permukaand. Suhue. Tekanan parsialJawaban E4. Data hasil percobaan A + B → C sebagai berikut NoBentuk Zat AKonsentrasi mol/LSuhu ºCWaktu detik1Serbuk0,12522Larutan0,12533Kepingan0,12534Larutan0,2251,55Larutan0,1351,5Pada percobaan 1 dan 3, kecepatan reaksi dipengaruhi oleh…a. Luas permukaanb. Konsentrasic. Katalisd. Sifat Zate. SuhuJawaban A5. Data percobaan NoLogam Mg[HCI]Suhu1Batangan0,1 M20ºC2Butiran0,1 M20ºC3Butiran0,1 M30ºC4Butiran0,2 M30ºC5Batangan0,2 M30ºCLaju reaksi yang paling cepat terjadi pada nomor…a. 2b. 4c. 1d. 5 e. 3Jawaban BB. Soal Laju Reaksi Essay1. Kedalam sebuah ruangan yang memiliki volume 2 liter, dimasukan 4 mol has HI yang selanjutnya terurai menjadi gas H2 dan I2. Setelah selama 5 detik, dalam ruang tersebut terdapat 1 mol gas H2. Tentukan laju reaksi pembentukan gas H2 dan laju reaksi gas HI berturut-turut yaitu…2. Suatu reaksi kimia berlangsung pada suhu 30ºC memerlukan waktu 40 detik. Setiap suhu naik 10ºC, reaksi akan lebih cepat 2x dari semula. Berapa waktu yang dibutuhkan jika suhu naik menjadi 50ºC…3. Jika reaksi N2 + H2 → NH3, kecepatan reaksi berdasarkan N2 dinyatakan sebagai xN dan berdasarkan H2 dinyatakan xH, maka persamaan laju reaksi yang tepat yaitu…Download Soal Ide Laju ReaksiNah, untuk contoh soal lebih lengkap tentang laju reaksi, silahkan anda download contoh soal laju reaksi pada link di bawah Soal Laju Reaksi PDFItulah beberapa contoh soal ide laju reaksi yang dapat sajikan untuk anda. Untuk menentukan nilai laju reaksi, sebenarnya tak sesulit SOAL PERSAMAAN LOGARITMA. Demikian informasi yang dapat inspired2write sajikan, semoga informasi di atas bermanfaat.
Logamseng direaksikan dengan larutan . M 1 = v 2. Contoh soal kimia materi laju reaksi ini berbentuk pilihan ganda dengan lima alternatif jawaban dan sudah tersedia kunci jawabannya yang . Rangkuman materi disertai 40 contoh soal laju reaksi kelas 11 dan jawaban berikut video pembelajaran dan latihan soal.
Soal No. 1Soal No. 2Soal No. 3Soal No. 4Soal No. 5Soal No. 6Soal No. 7Soal No. 8Soal No. 9Soal No. 10Soal No. 11Soal No. 12Soal No. 13Soal No. 14Soal No. 15Soal No. 16Soal No. 17Soal No. 18Soal No. 19Soal No. 20Soal pilihan ganda dan pembahasan termokimia kelas xi berikut ini ditujukan supaya kamu dapat lebih memahami lebih dalam lagi mengenai materi termokimia. Termokimia itu sendiri merupakan cabang ilmu kimia yang mempelajari tentang kalor reaksi, yaitu pengukuran kalor yang menyertai reaksi kimia. Langsung saja simak pembahasan soal pilihan ganda termokimia berikut No. 1Jika diketahuiH2g + Br2g → 2HBrg H = -72 kJ, maka untuk dapat menguraikan 11,2 dm3 pada STP gas HBr menjadi H2 dan Br2 diperlukan kalor sebanyak …. 9B. 18C. 36D. 72E. 144Jawaban BPembahasanDiketahuiH0f = -72 kJV HBr = 11,2 dm3 = 11,2 LiterDitanyakan H0d 11,2 Liter HBr = …?JawabanReaksi Penguraian HBr2HBr → H2 + Br2 H = +72 kJn HBr = 11,2/22,4 = 0,5 molH0d 11,2 Liter HBr = n HBr/ n HBr x HH0d 11,2 Liter HBr = 0,5/2 x 72 = 18 kJSoal No. 2Entalpi pembakaran C2H4 = a kJ/mol. Jika entalpi pembentukan CO2 dan H2O berturut-turut ialah b kJ/mol dan c kJ/mol, maka entalpi mebentukan C2H4g adalah …. kJ/molA. a – b + cB. a – b – cC. a – 2b + 2cD. a + 2b + 2cE. -a + 2b + 2cJawaban EPembahasanPersamaan ReaksiC2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O H = aC + O2 → CO2 H = b2H2 + O2 → 2H2O H = cReaksi pembentukan2C + 2H2 → C2H4 H = …?H = -a + 2b + 2cSoal No. 3Jika diketahuiCintan + O2 → CO2g H = -394,1 kJCgrafit + O2 → CO2g H = -396,0 kJMaka H untuk reaksi Cgrafit → Cintan adalah …. +1,9B. +0,95C. -790D. -1,9E. +790Jawaban DPembahasanSoal No. 4Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan energi sebesar 2,73 kJ yang digunakan untuk memanaskan 50 mL air. Jika suhu mula-mula 290C dan berubah menjadi 29 + t0C maka harga t adalah …. kalor jenis air = 4,2 J/g0C.A. 3,25B. 6,50C. 13D. 26E. 65Jawaban CPembahasanDiketahuiH = Q = 2,73 kJ = 2730 Jm = ρ . V = 1 . 50 = 50 gramT = 29 + t – 29 = t0CDitanyakan = t = ….?JawabanQ = m . c . T2730 J = 50 gram . 4,2 J/gr0C . t0Ct = 2730 J/210 J = 13Soal No. 5Jika diketahui H pembentukan gas karbon dioksida, uap air, dan gas propane, berturut-turut adalah -94,1 kkal; -57 kkal; -24,8 kkal, maka banyaknya panas yang dibebaskan pada pembakaran 1 gram gas propane adalah …. 11,1B. 122,2C. 183,3D. 22,2E. -485,5Jawaban EPembahasanDiketahuiH CO2 = -94,1 kkalH H2O = -57 kkalH C3H8 = -24,8 kkalDitanyakan H0c = …?JawabanReaksiC3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2OH0c = H Produk – H ReaktanH0c = 3 x -94,1 + 4 x -57 – -24,8 + 5 x 0,00H0c = -282,3 -228 + 24,8 = -485,5Soal No. 6DiketahuiHf CO2 = -344 kJ/molHf H2O = -286 kJ/molHf CH3OH = -284 kJ/molPerubahan entalpi pada reaksiCH3OH + O2 → CO2 + H2O belum setaraadalah …. -346B. -632C. -914D. -1264E. -1828Jawaban DPembahasan2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2OH = Hf produk – Hf reaktanH = 2 x CO2 + 4 x H2O – 2 x CH3OH + 3O2H = 2 x -344 + 4 x -286 – 2 x -284 + 3 x 0H = -1832 + 568 = -1264 kJSoal No. 7Diketahui energi ikatanN – H 315 kJ/molN ≡ N 945 kJ/molH – H 433 kJ/molKalor penguraian NH3 menurut reaksi2NH3 → N2 + H2adalah …. kJ/ -97B. +97C. -194D. +194E. -138Jawaban EPembahasanReaksi Setara2NH3 → N2 + 3H2HR = ∑E reaktan – ∑E produkHR = 2 x 3 x N – H – N≡N + 3 x H – HHR = 6 x 351 – 945 + 3 x 433HR = 2106 – 1378 = -138 kJ/molSoal No. 8Perhatikan gambar siklus diagram tersebut harga x adalah …. -203B. +203C. -406D. +406E. -812Jawaban APembahasanHR = H reaktan + H produk-796 kJ = -593 kJ + xx = -796 + 593 = – 203 kJSoal No. 9Apabila 100 mL larutan NaOH 1M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1 M dalam sebuah bejana, ternyata suhu larutan naik dari 290C menjadi 370C. Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air = 4,2 J/gr0C, maka perubahan entalpi reaksiNaOHaq + HClaq → NaClaq + H2Ol adalah …. -4,50B. -54,6C. -67,2D. -71,4E. -82,3Jawaban CPembahasanDiketahuiM NaOH = 1 MM HCl = 1 MV NaOH = 100 mL = 0,1 LV HCl = 100 mL = 0,1 LV total = 100 mL + 100 mL = 200 mLT1 = 290CT2 = 370CT = T2 – T1 = 37 – 29 = 80Cc = 4,2 J/gr0CDitanyakan H = …?JawabanPersamaan reaksiNaOH + HCl → NaCl + H2On NaOH = M x V = 1 x 0,1 = 0,1 moln HCl = M x V = 1 x 0,1 = 0,1 molmassa = ρ x Vtotalmassa = 1 x 200 = 200 gramQ larutan = m . c . TQ larutan = 200 . 4,2 . 8 = 6720 JH = -Q/nH = – 6720/0,1 = -67200 J/mol = -67,2 kJ/molSoal No. 10Diketahui reaksi2C2H2g + 5O2g → 4CO2g + 2H2Ol H = -2600 kJJika entalpi pembentukan CO2 dan H2O masing-masing -393,5 kJ/mol dan -2866 kJ/mol, maka entalpi pembentukan C2H2 adalah …. kJ/molA. -227B. -302C. -452D. +227E. +452Jawaban DPembahasanDiketahuiH CO2 = -393,5 kJ/molH H2O = -286 kJ/molHf = -2600 kJDitanyakan H C2H2 = ….?JawabanReaksi2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2OHf = H produk – H reaktanHf = 4 x CO2 + 2 x H2O – 2 x C2H2 + 5 x O2-2600 = 4 x -393,5 + 2 x -286 – 2 x H C2H2 + 5 x 0-2600 = -1574 – 573 – 2 x H C2H22 x H C2H5 = -2146 + 2600H C2H5 = 454/2 = +227 kJ/mol Pages 1 2

SoalPilihan Ganda Laju Reaksi Dan Pembahasan 27 June 2022; Soal Soal Matematika Minat Kelas 10 27 June 2022; Sebelumnya kami telah membagikan 40 soal pilihan ganda mapel biologi tentang keanekaragaman hayati beserta jawabannya.sebagai lanjutan dari soal tersebut, kali ini kami akan membagikan soal lain yang materinya sama, yaitu soal mapel

Berikut ini contoh soal persamaan laju reaksi yang disertai dengan pembahasannya secara lengkap. Contoh soal persamaan laju reaksi ini juga dapat dijadikan sebagai bahan latihan soal persamaan laju No. 1Pada reaksi 2P + 2Q → R + 2S diperoleh data sebagai berikut.[P] M[Q] MLaju Reaksi M/detikxys2xy4s3x2y18sBerdasarkan data tersebut maka persamaan laju reaksinya adalah …..A. r = k [P][Q]B. r = k[P]2[Q]2C. r = k[P]2[Q]D. r = k[P][Q]2E. r = k[P][Q]1/2Jawaban CPembahasanKita tentukan terlebih dahulu orde reaksi terhadap P dengan hasil percobaan 1 dan kita tentukan orde reaksi terhadap Q dengan hasil percobaan 2 dan dihasilkan persamaan laju reaksi sebagai = k [P]2[Q]Soal No. 2Pada reaksi 2A + B → 2C, didapat data laju reaksi sebagai mol/L[B] mol/LWaktu detik10,010,31620,020,3830,010,64Persamaan laju reaksi yang sesuai dengan data tersebut adalah ….A. r = k [A]B. r = k [A] [B]C. r = k [A]2[B]D. r = k [A] [B]2E. r = k [A]2[B]2Jawaban DPembahasanKita cari orde reaksi A dengan hasil percobaan 1 dan kita cari orde reaksi B dengan percobaan 1 dan dihasilkan persamaan laju reaksi sebagai = k [A] [B]2Soal No. 3Perhatikan data-data percobaan berikutPercobaan[H2] mol/L[SO2] mol/LWaktu reaksi detik1a 4a3622aa1834a4a944a2a1854aa36Pernyataan yang sesuai dengan data tersebut adalah ….A. Orde reaksi terhadap H2 adalah 2B. Orde reaksi terhadap SO2 adalah 2C. Orde reaksi total adalah 4D. Kecepatan reaksi menjadi 4 kali jika [H2] dan [SO2] dinaikkan dua kaliE. Rumus laju reaksi v = k [H2]2[SO]2Jawaban DPembahasanKita cari terlebih dahulu orde reaksi masing-masing zat. Pertama kita tentukan orde reaksi [H2] dengan membandingkan data percobaan 1 dan kita cari orde reaksi [SO2] dengan mmbandingkan data percobaan 4 dan reaksi total = m + n = 1 + 1 = 2Persamaan laju reaksir = k [H2][SO2]Dari hasil perhitungan tersebut dapat disimpulkan bahwa hanya pilihan D yang No. 4Data percobaan laju reaksi diperoleh dari reaksi A + B → C, sebagai berikutPercobaan[A] molar[B] molarLaju reaksi molar/detik10,010,200,0220,020,200,0830,030,200,1840,030,400,36Rumus laju reaksinya adalah ….A. r = k [A]2[B]B. r = k [A][B]2C. r = k [A][B]D. r = k [A]2[B]2E. r = k [A]3[B]Jawaban APembahasanPersamaan laju reaksir = k [A]2 [B]Soal No. 5Terdapat suatu reaksi X + Y → XY. Jika molaritas X dinaikan 2 kali dan molaritas Y tetap, maka laju reaksi 4 kali lebih besar. Jika molaritas X dan Y dinaikan 2 kali, maka laju reaksi menjadi 16 kali lebih besar. Persamaan laju reaksi tersebut adalah ….A. r = k [X]²B. r = k [X]²[Y]³C. r = k [X][Y]²D. r = k [X][Y]E. r = k [X]²[Y]²Jawaban EPembahasanJika kita tuliskan dalam bentuk tabel, maka hasil percobaannya adalah sebagai M[Y] MLaju reaksi M/detik1111221432216Selanjutnya dapat kita cari masing-masing orde reaksi X dan dihasilkan orde reaksi X dan Y adalah 2. Itu artinya, persamaan laju reaksi pada reaksi di atas adalah sebagai = k [X]²[Y]²Soal No. 6Untuk reaksi A + B → zat hasil, bila diketahuia. Konsentrasi awal A dinaikkan 2 kali lipat pada konsentrasi B yang tetap, maka laju reaksi menjadi dua kali lebih Konsentrasi awal A dan B masing-masing dinaikkan 2 kali lipat, maka reaksi menjadi 8 kali lebih rumusan persamaan laju reaksinya adalah …A. r = k [A]B. r = k [A][B]C. r = k [A]2D. r = k [A][B]2E. r = k [A]2[B]Jawaban DPembahasanKita tuliskan dulu hasil percobaannya dalam bentuk tabelPercobaan[A] M[B] MLaju reaksi M/detik111122123228Selanjutnya kita hitung orde reaksi A dan orde reaksi B dengan data percobaan ditemukan orde reaksi masing-masing reaktan maka dapat kita tuliskan rumusan persamaan laju = k [A][B]2Soal No. 7Pada reaksi P + Q → R diperoleh dataPercobaan[P] M[Q] MLaju reaksi M/detik11,2 x 10-23,2 x 10-21,4 x 10-126,0 x 10-31,6 x 10-23,5 x 10-231,2 x 10-21,6 x 10-27,0 x 10-2Rumusan laju reaksinya adalah ….A. r = k [P] [Q] [R]B. r = k [P]2 [Q] [R]C. r = k [P]2 [R]D. r = k [P] [Q]2 [R]E. r = k [P] [R]2Jawaban APembahasanRumus laju reaksinya r = k [P] [Q] [R]Soal No. 8Berikut ini adalah data hasil percobaan untuk menentukan hubungan antara konsentrasi awal pereaksi terhadap laju reaksi dariNa2S2O3aq + 2HClaq → 2NaClaq + H2Ol + SO2g + SsLaju reaksi diukur berdasarkan waktu yang diperlukan untuk mendapatkan sejumlah endapan belerang yang sama. Hasil yang diperoleh adalah sebagai M[HCl] MWaktu untuk mendapatkan 1 mol S detik10,050,23020,050,43030,100,41540,100,815 Tentukan orde reaksi terhadap Na2S2O3 dan terhadap HCl Tuliskan persamaan laju reaksi terhadap Na2S2O3Orde reaksi terhadap HClPersamaan laju reaksir = k [Na2S2O3]Soal No. 9Untuk reaksi X2 + Y + Z → XY + XZ, didapatkan data bahwa pada saat konsentrasi X2 diduakalikan dengan Y dan Z tetap, laju reaksi menjadi dua kali lebih cepat, dan pada konsentrasi X dan Z tetap dengan Y ditigakalikan, laju reaksinya juga menjadi tiga kali lebih cepat. Tetapi, perubahan konsentrasi Z pada X dan Y tetap tidak berpengaruh terhadap laju reaksi. Tentukan orde reaksi dan persamaan laju tuliskan hasil percobaan tersebut dalam sebuah tabel sehingga diperoleh data sebagai berikut.[X2] [Y][Z]Laju reaksi111121121313Selanjutnya dapat kita hitung masing-masing orde reaksi terhadap X, Y, dan menggunakan data percobaan 1 dan 2 kita dapat menghitung nilai orde reaksi terhadap dengan menggunakan data percobaan 1 dan 3 kita hitung orde reaksi terhadap YKarena konsentrasi Z tidak mempengaruhi laju reaksi maka orde reaksi terhadap Z adalah 0. Sehingga didapatkan persamaan laju reaksinya sebagai = k [X2][Y]Soal No. 10Pada reaksi 2Xaq + Yaq → Zaq diperoleh data percobaan sebagai berikut.[X] mol L-1[Y] mol L-1Laju reaksi mol L-1 detik-10,20,56,0 x 10-30,40,52,4 x 10-20,20,11,20 x 10-30,30,4xTentukan Orde reaksi total Rumus laju reaksi Nilai tetapan laju reaksi k dan satuannya Nilai xPembahasan1. Orde reaksi total2. Rumus laju reaksir = k [X]2[Y]3. Nilai tetapan laju reaksi k dan satuannyaDengan menggunakan data pertama kita dapat menghitung nilai tetapan laju = k [X]2[Y]6,0 x 10-3 M/s = k 0,2 M2 0,5 M6,0 x 10-3 M/s = k 0,04 M2 . 0,5 M6,0 x 10-3 M/s = k 0,02 M3k . 2 x 10-2 M3 = 6,0 x 10-3 M/sk = 6,0 x 10-3 M/s 2 x 10-2 M3k = 3 x 10-1 M-2 s-1k = 0,3 M-2 s-14. Nilai xr = k [X]2[Y]r = 0,3 . 0,32 . 0,4r = 0,0108r = 1,08 x 10-2 4Contoh Soal Pilihan Ganda Kimia Materi Laju Reaksi Lengkap Jawaban. Kelas 11 Ini Hal Hal Penting Yang Perlu Kamu Tahu Tentang Kelajuan. Inilah rekomendasi tentang Contoh Soal Pilihan Ganda Integral Dan Pembahasan Kelas 11. Contoh file berikut ini adalah kumpulan dari be Laju Reaksi - Setelah mengikuti pembahasan soal laju reaksi, diharapkan kita dapat memahami bagaimana cara menentukan laju reaksi baik laju reaksi pengurangan suatu reaktan ataupun laju reaksi penambahan suatu produk. Disamping itu, kita dapat memahami bagaimana cara mencari orde dalam suatu persamaan reaksi dari berbagai data percobaaan yang disajikan. Laju Reaksi merupakan perubahan konsentrasi reaktan atau produk per satuan waktu. Laju reaksi menyatakan berkurangnya suatu reaktan atau bertambahnya suatu produk yang dinyatakan dalam molar/detik. Contoh Soal Laju Reaksi Soal Data percobaan dari reaksi NH4+ aq + NO aq N2 aq + 2H2O l Berdasarkan percobaan di atas, tentutkan rumus laju reaksinya ? Penyelesaian Untuk NO2-, kita bandingkan data 1 terhadap data 2 Order NO2- = 0,01 / 0,02 = 5,4 . 10-7 / 10 . 10-7 = 1 Untuk NH4+, kita bandingkan data 4 terhadap data 5 Orde NH4+ = 0,02 / 0,06 = 10,8 . 10-7 / 32,4 . 10-7 = 1 Demgamd demikian rumus kecepatan reaksinya adalah = r = k[ NO2-][NH4+] Soal Dari reaksi 2NO g + 2H2 g Nsub>2 g + 2H2Og Diperoleh data sebagai berikut a. Tentukan Orde reaksi dari data di atas! b. Tentukan persamaan laju reaksi tersebut! Penyelesaian Kita bandingkan percobaan 1 dan percobaan 2 serta pecobaan 4 terhadap percobaan 5seperti berikut Reaksi terhadap NO orde = 1 Reaksi terhadap H2 orde = 1 Orde reaksi = 1 + 1 = 2 b. Karena Orde untuk [NO] adalah 1 dan [H2] adalah 1, maka persamaan laju reaksinya dapat kita tulis V = k [NO] [H2] Soal Berdasarkan reasi 2N2O5g → 4 NO2g + O2g, diketahui bahwa N2O5 berkurang dari 2 mol/liter menjadi 0,5 mol/liter dalam waktu 10 detik. Berapakah laju reaksi berkurangnya N2O5 ? Penyelesaian vN2O5 = Δ[N2O5] / Δt vN2O5 = 2-0,5 / 10 = 0,15 M/detik Soal Setiap kenaikan 10°C laju reaksi menjadi 2 kali lebih cepat suatu reaksi pada suhu 30°C laju=a, bila suhu dinaikkan menjadi 100°C maka laju reaksiny adalah... A. 14a B. 28a C. 32a D. 128a Penyelesaian n = T2 - T1 / 10 n = 100 - 30 / 10 = 7 Vt = 2n Vo Vt = 27 a Vt = 128a Jadi laju reaksinya setelah dinaikkan menjadi 100°C adalah 128 a Jawab D

50Contoh Soal Enzim, Metabolisme, & Pembahasannya Kelas 12. Contoh soal enzim dan metabolisme dan pembahasannya. Pada kesempatan kali ini kami akan membagikan salah satu soal pelajaran IPA Biologi tentang enzim dan pembahasannya. Seperti yang kita ketahui, enzim berfungsi sebagai katalisator yang mempercepat terjadinya laju sebuah reaksi.

- Sponsor - 1. 1. Berbagai pernyataan sifat-sifat katalis sebagai berikut. 2. Katalis dapat diracuni oleh zatter tentu 3. Katalis hanya diperlukan dalam jumlah sedikit 4. Katalis mempunyai aksi spesifik, artinya hanya dapat menganalisis satu reaksi tertentu 5. Katalis tidak mengalami perubahan yang kekal dalam reaksi, tetapi mungkin terlibat dalam mekanis mereaksi. Pernyataan yang benar adalah…. a. 1, 2 dan 3 b. 1 dan 3 c. 2 dan4 d. Hanya 4 e. Semua jawaban benar. Jawaban E Pembahasan Dari pertanyaan diatas pertanyaan yang benar yaitu 1,2,3,4 jadi semua jawaban benar yaitu pada obsen E 2. Keadaan dimana reaktan memiliki energi tinggi sebelum terpecah menjadi produk disebut…. a. Kompleks teraktivasi b. Tumbukan efektif c. Energi aktivasi d. Energi kimia e. Energi potensial Jawaban A Pembahasan Keadaan dimana reaktan memiliki energi tinggi sebelum terpecah menjadi produk disebu Kompleks teraktivasi. Jadi jawaban nya yaitu A 3. Zat yang dapat memper besar laju reaksi, tetap tidak mengalami perubahan kimia secara permanen, sehingga pada akhir reaksi zatter sebut dapat diperoleh kembali disebut…. a. Katalis b. Konsentrasi c. Temperatur d. Luaspermukaan e. Energi aktivasi Jawaban A Pembahasan Zat yang dapat memper besar laju reaksi, tetap tidak mengalami perubahan kimia secara permanen, sehingga pada akhir reaksi zatter sebut dapat diperoleh kembali disebut katalis , jadi jawaban yang benar yaitu katalis Baca Juga Faktor- Faktor Yang Mempengaruhi Laju Reaksi Beserta Penjelasannya 4. Tiga cm logam Zn direaksi kan dengan larutan HCl M menghasilkan gas H2 dengan data sebagaiberikut. NO Suhu oC Volume Gas H2 ml Waktu detik 1 26 4 10 2 26 8 20 3 26 12 30 Berdasarkan table diatas, laju reaksi pembetukan gas H2 adalah… a. 0,04 ml detik-1 b. 0,05 ml detik-1 c. 0,08 ml detik-1 d. 0,40 ml detik-1 e. 50 ml detik-1 Jawaban D Pembahasan Pada suhu 26oC 5. Berikut ini yang termasuk faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah … a. Luas permukaan, Suhu, konsente-rasi b. Jenis Larutan, Volume, Suhu c. Tekanan,Volume, Luas permuka-aan d. Katalis,Suhu,Volume e. Tekanan, Jenis Larutan, Katalis Jawaban A Pembahasan Faktor-faktor yang mempengaruhi laju suatu reaksi yang di kenal umum ada lima yakni luas permukaan sentuh, suhu, konsentrasi, tekanan, dan juga katalis. 6. Bagaimanakah pengaruh suhu terhadap laju reaksi … a. Semakin tinggi, laju reaksi semakin cepat b. Semakin rendah, laju reaksi semakin cepat c. Semakin tinggi, laju reaksi semakin lambat d. Semakin rendah, tidak ada laju reaksi e. Tidak mempengaruhi laju reaksi Jawaban A Pembahasan Suhu merupakan salah satu faktor penting dalam laju reaksi, dan pengaruh suhu terhadap laju reaksi yakni semakin tinggi suhu maka semakin cepat laju reaksi, dan semakin kecil suhu maka laju reaksi akan semakin lambat. Baca juga Laju Reaksi Persamaan Laju Reaksi Dan Orde Reaksi Kimia 7. Laju suatu reaksi pada suhu 15°C adalah 3x M/s, dan reaksi berlangsung dua kali lebih cepat saat suhu di naikkan 5°C, berapakah laju suatu reaksi pada suhu 25°C … a. 4 m/s d. 10 m/s b. 6 m/s e. 12 m/s c. 8 m/s Jawaban E Pembahasan Diketahui T1 = 15˚C T2 = 25˚C ΔT = 25˚C – 15˚C= 10˚C Maka, 10˚C = 2 × 5˚C Ditanya Laju pada suhu 25˚C ? Jawab = 2 × 2 × 3xM/s = 12x M/s atau lebih jelasnya Suhu Laju Reaksi 15˚C 3x M/s 20˚C 6x M/s 25˚C 12 /s 8. Kecepatan reaksi dari suatu reaksi gas dinyatakan sebagai v = k [A][B]. Bila volume yang ditempati gas –gas tersebut diperkecil ¼ kali volume semula. Maka kecepatan reaksinya jik dibandingkan dengan kecepatan reaksi semula adalah…. a. 1/8 kali b. 1/16 kali c. 4 kali d. 8 kali e. 16 kali Jawaban E Pembahasan bahasan Volume diperkecil ¼ kali maka konsentrasi menjadi 4x lebih besar v = k [A][B] vt = k [4][4] = 16 kali semula 9. Teori tumbukkan menyatakan, bahwa reaksi terjadi jika antar partikel saling bertumbukkan. Akan tetapi h-anya tumbukkan antar partikel yang memiliki energy yang cukup dan arah yang tetap yang dapat menghas-ilkan reaksi. Hal apa yang menentuk-an kelajuan reaksi saat tumbukkan a. Energi potensial, arah tumbukka-n dan kompleks teraktivasi. b. Frekuensi tumbukkan, energy po-tensial, dan arah tumbukkan. c. Arah tumbukkan, frekuensi tum-bukkan, dan energy partikel per-eaksi. d. Katalis, komplek teraktivasi, dan energy potensial. e. Frekuensi tumbukkan, arah tum-bukkan, dan energy potensial. Jawaban C Pembahasan Semakin besar frekuensi tumbukkan maka semakin cepat juga partikel-partikel bereaksi. Dengan energy partikel yang semakin banyak mencap-ai energy rata-rata maka laju tumbu-kkan semakin besar dan bereaksi. Dengan arah tumbukkan yang tepat pastinya akan menghasilkan suatu reaksi. Baca Juga Faktor Pengaruh Pergeseran Kesetimbangan Kimia 10. Energi kinetik minimum yang diper-lukan partikel-partikel yang bertum-bukkan agar menghasilkan perubah-an kimia disebut energi.. a. Katalitik b. Potensial c. Efektif d. Kimia e. Aktivasi Jawaban E Pembahasan Pada tumbukkan efektif energy akti-vasi diperlukan untuk mengubah ika-tan kimia dalam pereaksi menjadi ikatan baru. 11. Zat komleks teraktivasi berada pada puncak reaksi. Jika reaksi berhasil, maka zat komleks teraktivasi akan… a. Menurunkan energy potensial. b. Menurunkan tekanan kompleks partikel saat mencapai puncak. c. Terurai menjadi zat hasil reaksi. d. Terurai menjadi energi pereaksi yang kompleks. e. Mengalami perubahan energy ki-netik. Jawaban C Pembahasan Zat kompleks yang telah teraktivasi pasti akan mengalami perubahan ikatan kimia menjadi ikatan baru pada saat itu terbentuk hasil reaksi yang telah berlangsung. 12. Pengaruh suhu terhadap laju reaksi kimia terdapat pada beberapa pernyataan berikut. a. ukuran molekul yang bertumbuk-kan. b. produk reaksi yang bertambah. c. orientasi molekul yang bertumbukkan. d. Suhu sistem. e. energi kinetic molekul yang bert-umbukkan. Pernyataan yang paling sesuai adalah . a. Semua benar b. b, c dan e c. c, a dan d d. c, d dan e e. c dan d saja Jawaban D Pembahasan Jika suhu sistem bertambah, orientasi tepat, jumlah molekul yang bertumbukan dengan energy cukup bertambah. Laju reaksi bertambah dengan bertambahnya suhu sistem. Baca Juga Laju Reaksi Pengertian , Rumus Dan Contoh Soal Laju Reaksi 12. Dari suatu percobaan dengan persamaan reaksi H2 + I2 → 2HI di peroleh data hasil sebagai berikut No [H2][M] [I2][M] Laju Reaksi[M/s] 1 0,1 0,2 1,6 x 10-2 2 0,2 0,5 3,0 x 10-4 3 0,1 0,5 1,0 x 10-3 4 0,3 0,3 3,2 x 10-4 5 0,15 0,4 1,0 x 10-2 Berdasarkan data tersebut orde reaksi H2 dan I2 secara berturut-turut adalah … a. 1 dan 2 b. 2 dan 2 c. 2 dan 3 d. 3 dan 2 e. 3 dan 3 Jawaban D Pembahasan Misal v = k [H2]x[I2]y a. Untuk menentukan orde reaksi terhadap H2, lihat molar I2 yang sama pada data, yakni reaksi no 2 dan 3, maka 13. Diantara reaksi berikut, reaksi yang berlangsung lebih cepat adalah … a. Serbuk Al + M H2SO4 pada 27 ˚C. b. Serbuk Al + 2 M H2SO4 pada 27 ˚C. c. Serbuk Al + 3 M H2SO4 pada 27 ˚C. d. Serbuk Al + 4 M H2SO4 pada 27 ˚C. e. Serbuk Al + 5 M H2SO4 pada 27 ˚C. Jawaban E Pembahasan Semakin besar konsenterasi maka laju reaksi semakin cepat sehingga reaksi berlangsung lebih cepat. 14. Pada reaksi hipotetik X +Y +Z Yang terjadi pada laju reaksi jika konsenterasi X diperbesar menjadi dua kali lipat tampa mengubah konsenterasi Y dan Z adalah … a. Laju reaksi berbanding lurus dengan perubahan konsenterasi Y pangkat 2. b. Laju reaksi berbanding terbalik dengan perubahan konsenterasi X pangkat 1. c. Laju reaksi berbanding lurus dengan perubahan konsenterasi X pangkat 1. d. Laju reaksi berbanding lurus dengan perubahan konsenterasi Z pangkat 2. e. Laju reaksi berbanding lurus dengan perubahan konsenterasi Z pangkat 1. Jawaban C Pembahasan Dalam hokum laju reaksi, orde reaksi terhadap X adalah 1, sehingga konsenterasi Y dan Z yang tetap,laju reaksi berbanding lurus dengan peruban konsenterasi X pangkat 1. V = Tetapan [X]1 . Sebelum naik konsenterasi X V1 = tetapan [X]1 . Saat konsenterasi X menjadi 2X V2 = tetapan [2X]1 = 2 x tetapan [X]1 15. Suatu reaksi berlangsung dua kali lipat lebih cepat setiap suhunya dinaikkan 10˚C. jika laju reaksi saat suhu 40˚C adalah M S-1, laju reaksi saat suhu dinaikkan menjadi 120˚C adalah… a. 241χ b. 244χ c. 245χ d. 255χ e. 256χ Jawaban E Pembahasan Baca Juga Latihan Soal 16-25 Laju Reaksi Serta Pembahasan Soal - Sponsor -

Selainitu, kita akan membahas nuklir (aktivitas inti). Inilah 10 soal & pembahasan fisika inti (bagian 1) pilihan ganda. Baca sebelumnya : 10 Soal & Pembahasan Teknologi Digital (bagian 1) ǀ Pilihan Ganda. Pilihlah jawaban yang tepat dari pilihan di bawah ini. 1. Urutan daya tembus sinar-sinar radioaktif dimulai dari yang paling kuat adalah - Sponsor - Contoh Soal Laju Reaksi Pilihan Ganda dan Jawaban – Reaksi kimia ada yang berlangsung cepat, ada pula yang berlangsung lambat. Kembang api akan menyala dengan cepat dan segera habis setelah kita sulut. Jika kita menyalakan korek api, pentul korek api juga akan cepat habis terbakar lebih cepat dibandingkan dengan batang kayu korek api. Kecepatan dalam suatu reaksi kimia sering disebut “Laju Reaksi “. Tim telah merangkum contoh soal Laju Reaksi untuk anda latihan dirumah ataupun persiapan ulangan harian yang berjumlah 60 butir dari berbagai penerbit buku seperti Erlangga, Unggul Sudarmo Kurikulum 2013 semoga kamu dapat memahami materi terkait laju reaksi. Simak Juga Materi Laju Reaksi 1- 15 Soal Laju Reaksi dan Pembahasan 1. Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi karena … a. kenaikan suhu akan menyebabkan konsentrasi pereaksi meningkat b. frekuensi tumbukan semakin tinggi c. dalam reaksi kimia suhu berperan sebagai katalisator d. kenaikan suhu akan mengakibatkan turunnya energi aktivasi e. energi kinetik partikel-partikel yang bereaksi semakin tinggi Jawaban E Pembahasan Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi dikarenakan energi kinetik partikel-partikel yang bereaksi semakin tinggi. Apabila suhunya menurun maka energi kinetik partikel-partikel yang bereaksi semakin kecil. 2. Katalis alami yang digunakan dalam pembuatan asam sulfat adalah… a. Nikel b. V2O5 c. Fe d. zeolit e. Pt Jawaban B Pembahasan V2O5 merupakan katalis alami yang digunakan untuk sintesis asam sulfat. Pt juga merupakan katalis pembuatan asam sulfat tetapi perlu diproses kembali terlebih dahulu. 3. Laju reaksi A + B → AB dapat dinyatakan sebagai … a. penambahan konsentrasi A tiap satuan waktu b. penambahan konsentrasi B tiap satuan waktu c. penambahan konsentrasi AB tiap satuan waktu d. penambahan konsentrasi A dan B tiap satuan waktu e. penambahan konsentrasi A, B dan AB tiap satuan waktu Jawaban C Pembahasan Karena A dan B merupakan reaktan sehingga akan mengalami pengurangan tiap satuan waktu. Sedangkan AB merupakan produk dari reaktan sehingga akan terus bertambah tiap satuan waktu. 4. Kedalam ruang yang volumenya 2 liter, dimasukkan 4 mol gas HI yang kemudian terurai menjadi gas H2 dan I2. Setelah 5 detik, dalam ruang tersebut terdapat 1 mol gas H2. Tentukan laju reaksi pembentukan gas H2 dan laju reaksi peruraian gas HI berturut-turut adalah … a. 0,1 M/detik dan 0,2 M/detik b. 0,2 M/detik dan 0,1 M/detik c. 0,1 M/detik dan 0,5 M/detik d. 0,5 M/detik dan 0,1 M/detik e. 0,2 M/detik dan 0,2 M/detik Jawaban A Pembahasan Persamaan reaksi 2 HIg → H2g + I2g Mula-mula 4 mol – – Setelah 5 detik 2 mol 1 mol 1 mol 5. Suatu reaksi kimia yang berlangsung pada suhu 30°C memerlukan waktu 40 detik. Setiap kenaikan suhu 10°C, reaksi akan lebih cepat dua kali dari semula. berapakah waktu yang diperlukan jika suhu dinaikkan menjadi 50°C… a. 30 detik b. 20 detik c. 15 detik d. 10 detik e. 5 detik Jawaban D Pembahasan Baca Juga Soal Termokimia 6. Grafik yang menyatakan reaksi orde satu adalah … Jawaban B Pembahasan Baca Juga Soal Alkali dan Alkali Tanah 7. Suatu katalis mempercepat reaksi dengan cara meningkatkan …. a. jumlah tumbukan molekul b. energi kinetik molekul c. perubahan entalpi d. energi aktivasi e. jumlah molekul yang memiliki energi di atas energi aktivasi Jawaban E Pembahasan Jumlah molekul yang memiliki energi di atas energi aktivasi dan menurunkan energi aktivasi sehingga reaksi dapat terjadi lebih cepat. 8. Energi aktivasi suatu reaksi dapat diperkecil dengan cara …. a. menaikkan suhu b. menambah konsentrasi c. menghaluskan pereaksi d. memperbesar tekanan e. menambahkan katalis Jawaban E Pembahasan Luas permukaan, semakin luas permukaan semakin cepat reaksi terjadi. Suhu, semakin tinggi suhu semakin cepat reaksi terjadi karena energi kinetiknya bertambah melebihi energi aktivasi . Konsentrasi, semakin besar konsentrasi, semakin cepat terjadi reaksi karena semakin banyak molekul-molekul bertumbukan berinteraksi Katalis, berfungsi mempercepat terjadinya reaksi karena katalis dapat menurunkan energi aktivasi. KIMIA SMA XI. Unggul Sudarmo. Erlangga kurikulum 2013, hal 350 9. Suatu reaksi berlangsung dua kali lebih cepat setiap suhunya dinaikkan 10°C. Jika laju reaksi pada saat suhu 20°C adalah x M/detik, tentukan laju reaksi pada saat suhu dinaikkan menjadi 60°C. a. 2x b. 4x c. 8x d. 16x e. 32x Jawaban D Pembahasan KIMIA SMA XI. Unggul Sudarmo. Erlangga kurikulum 2013, hal 335 10. Diketahui persamaan reaksi A + 3B → 2C + 2D Molaritas B mula-mula 0,9986 M dan dalam waktu 13,2 menit molaritas B berubah menjadi 0,9746 M. Berapa kecepatan reaksi rata-rata selama waktu tersebut dalam M per detik. a. 1,01 x 10-5 b. 1,01 x 10-4 c. 1,01 x 10-3 d. 2,01 x 10-5 e. 2,01 x 10-4 Jawaban A Pembahasan KIMIA SMA Justiana dan Muchtaridi. Yudhistira. 2009. hal 96 Baca Juga Soal Unsur Transisi Periode Keempat 11. Jika pada reaksi 3/2N2 + 3/2H2 → NH3, kecepatan reaksi berdasarkan N2 dinyatakan sebagai xN dan berdasarkan H2 dinyatakan sebagai xH maka persamaan yang tepat adalah… a. xN = xH b. xN = ½ xH c. xN = 1/3 xH d. xN = 3/2 xH e. xN = 3 xH Jawaban A Pembahasan KIMIA SMA XI. Sri Rahayu Ningsih. Bumi Aksara. 2013, hal 80 12. Dalam suatu reaksi kimia, setiap kenaikan suhu 10°C reaksi menjadi dua kali lebih cepat. Beberapa kali lebih cepat reaksi pada 80° C dibandingkan pada suhu 20° a. 8 kali b. 16 kali c. 32 kali d. 64 kali e. 128 kali Jawaban D Pembahasan 13. Reaksi gas bromin dengan gas nitrogen oksida sesuai dengan persamaan reaksi 2 NOg + Brg → 2NOBrg Berdasarkan hasil percobaan diperoleh data sebagai berikut No. Konsentrasi Awal M Laju reaksi awal M/det [NO] [Br2] 1. 0,1 M 0,05 M 6 2. 0,1 M 0,1 M 12 3. 0,2 M 0,05 M 24 4. 0,3 M 0,05 54 Tentukan Harga tetapan reaksi k. Jawaban A 14. Persamaan laju dari reaksi aA → bB dapat dituliskan Tentukan orde reaksi! a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5 Pembahasan Jika reaksi tersebut memiliki orde reaksi terhadap a = 1, maka laju reaksi sebanding dengan molaritas [A] , yaitu r = k[A] Hal ini tidak mungkin, karena pada molaritas awal nomor 2 ketika molaritas awal dinaikan 2 kali, laju awal 4 kali lebih besar. Orde reaksi dapat dicari dengan cara membandingkan laju reaksi dari masing-masing. Jawaban B KIMIA SMA XI. Unggul Sudarmo. Erlangga kurikulum 2013, hal 349 15. Uap bensin lebih mudah terbakar daripada bensin cair. Perbedaan tersebut disebabkan karena faktor …. a. entalpi b. katalisator c. suhu d. luas permukaan e. konsentrasi Jawaban D Luas permukaan pada uap bensin lebih besar daripada bensin cair. Jadi uap bensin lebih mudah terbakar dibandingkan bensin cair. KIMIA SMA XI. Unggul Sudarmo. Erlangga kurikulum 2013, hal 115 16 – 30 Contoh Soal Laju Reaksi dan Jawaban 16. Berapa molaritas larutan yang terjadi jika 4 gram NaOH dilarutkan ke dalam air sampai volumenya menjadi 500 mL… a. 0,1 M b. 0,2 M c. 0,3 M d. 0,4 M e. 0,5 M Jawaban B Pembahasan Massa zat terlarut NaOH = 4 gram Mr NaOH = 40 Volume = 500 mL = 0,2 M KIMIA SMA XI. Sri Rahayu Ningsih. Bumi Aksara. 2013, hal 80 17. Faktor-faktor berikut yang tidak dapat mempercepat laju reaksi adalah… a. konsentrasi awal zat pereaksi b. suhu c. luas permukaan sentuhan d. katalis e. jumlah zat pereaksi Pembahasan Luas permukaan, semakin luas permukaan semakin cepat reaksi terjadi. Suhu, semakin tinggi suhu semakin cepat reaksi terjadi karena energi kinetiknya bertambah melebihi energi aktivasi . Konsentrasi, semakin besar konsentrasi, semakin cepat terjadi reaksi karena semakin banyak molekul-molekul bertumbukan berinteraksi Katalis, berfungsi mempercepat terjadinya reaksi karena katalis dapat menurunkan energi aktivasi Jawaban E 18. Natrium hidroksida NaOH merupakan satu di antara beberapa zat kimia yang digunakan untuk membuat sabun, detergen, dan kertas. Jika 2 g NaOH Mr = 40 dilarutkan dalam air hingga 250 mL, berapakah kemolaran larutan tersebut… a. 0,2 M b. 0,3 M c. 0,4 M d. 0,5 M e. 0,6 M Pembahasan Jawaban A 19. Jika pada reaksi N2 + H2→ NH3, kecepatan reaksi berdasarkan N2 dinyatakan sebagai rN dan berdasarkan H2 dinyatakan sebagai rH, maka persamaan yang tepat adalah … a. rN = rH b. rN = ½rH c. rN = 1/3 rH d. rN = 3/2 rH e. rN = 3rH Jawaban C Pembahasan KIMIA SMA XI. Nana Sutresna. Grafindo. 2013 .hal 90 20. Dalam ruang yang volumenya 2 liter, 1 mol gas NH3 terurai menjadi gas N2 dan gas H2. Setelah 10 sekon, ternyata gas NH3 yang tersisa dalam ruang tersebut 0,6 mol. Tentukan laju reaksi penguraian gas NH3 dan laju reaksi pembentukan gas N2 dan gas H2 secara berurutan… a. 0,01mol L‾¹ s‾¹ ; 0,02 mol L‾¹ s‾¹ ; 0,03 mol L‾¹ s‾¹ b. 0,02mol L‾¹ s‾¹ ; 0,03 mol L‾¹ s‾¹ ; 0,01 mol L‾¹ s‾¹ c. 0,03mol L‾¹ s‾¹ ; 0,01mol L‾¹ s‾¹ ; 0,02 mol L‾¹ s‾¹ d. 0,02 mol L‾¹ s‾¹ ; 0,01 mol L‾¹ s‾¹ ; 0,03 mol L‾¹ s‾¹ e. 0,03mol L‾¹ s‾¹ ; 0,02 mol L‾¹ s‾¹ ; 0,01 mol L‾¹ s‾¹ Pembahasan Laju penguraian gas NH3 Gas NH3 yang terurai = 1 mol – 06 mol = 0,4 mol M NH3 yang terurai = 0,4mol / 2 liter = 0,2 mol L-1 Laju penguraian gas NH3 adalah banyaknya mol NH3 yang terurai dalam 1 liter setiap sekon. Jadi, v NH3 = 0,2 mol L‾¹ / 10 S = 0,02 mol L‾¹ s‾¹ Laju pembentukan gas N2 2 mol gas NH3 ~ 1 mol N2 Berarti mol gas N2 yang terbentuk = 1/2 x 0,4 mol = 0,2 mol M N2 yang terbentuk = 0,2 mol / 2 liter = 0,1 mol L‾¹ Laju pembentukan gas N2 adalah banyaknya mol N2 yang terbentuk dalam 1 liter setiap sekon. Jadi, v N2 = 0,1 mol L‾¹ / 10 S = 0,01 mol L‾¹ s‾¹ Laju pembentukan gas H2 2 mol gas NH3 ~ 3 mol H2 Berarti mol gas H2 yang terbentuk = 3/2 x 0,4 mol = 0,6 mol M H2 yang terbentuk = 0,6 mol / 2 liter = 0,3 mol L‾¹ Jadi, v H2 = 0,3 mol L‾¹ / 10 S = 0,03 mol L‾¹ s‾¹ Jawaban D KIMIA SMA XI. Sri Rahayu Ningsih. Bumi Aksara. 2013 .hal 82 Baca Juga Soal Unsur Periode 3 21. Laju suatu reaksi menjadi dua kali lebih cepat pada setiap kenaikan suhu 10 o Bila pada suhu 20°C reaksi berlangsung dengan laju reaksi 2 x 10-3 mol L-1 s-1, berapa laju reaksi yang terjadi pada suhu 50°C… a. 1,6 x 10-2 mol L‾¹ s‾¹ b. 1,6 x 10-3 mol L‾¹ s‾¹ c. 1,6 x 10-4 mol L‾¹ s‾¹ d. 1,7 x 10-3 mol L‾¹ s‾¹ e. 1,7 x 10-4 mol L-1 s-1 Jawaban A KIMIA SMA XI. Unggul Sudarmo. Phibeta. 2007, hal 89 22. Berdasarkan eksperimen pada reaksi berikut. H2O2aq + 2HIaq → 2H2Ol + I2aq Diketahui bahwa konsentrasi I2 bertambah dari 0 menjadi 0,002 mol/L dalam waktu 10 sekon. Berapakah laju reaksi pembentukan I2… a. 1 x 10-3 b. 1 x 10-4 c. 1 x 10-5 d. 2 x 10-3 e. 2 x 10-4 Pembahasan Jawaban E KIMIA SMA XI. Sri Rahayu Ningsih. Bumi Aksara. 2013, hal 82 23. Laju reaksi meningkat dua kali pada setiap kenaikan suhu sebesar 10° Jika pada suhu 30°C reaksi berlangsung selama 48 menit, berapakah lama reaksi yang berlangsung pada suhu 60°C… a. 4 menit b. 5 menit c. 6 menit d. 7 menit e. 8 menit Pembahasan Jawaban C KIMIA SMA XI. Nana Sutresna. Grafindo. 2013, hal 107 24. Suatu reaksi pada umumnya akan menjadi lebih cepat berlangsung apabila konsentrasi pereaksinya semakin besar. Penjelasan yang paling tepat dari fakta tersebut adalah… a. semakin besar konsentrasi pereaksi, semakin besar pula energi aktivasinya b. tumbukan antarpartikel akan menghasilkan energi yang besar bila konsentrasi pereaksi meningkat c. bertambahnya konsentrasi pereaksi akan menyebabkan orde reaksi bertambah d. semakin besar konsentrasi, peluang terjadinya tumbukan yang menghasilkan reaksi juga semakin besar e. semakin besar konsentrasi akan menyebabkan suhu reaksi juga semakin tinggi Pembahasan Pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi ini dapat dijelaskan dengan model teori tumbukan. Semakin tinggi konsentrasi berarti semakin banyak molekul-molekul dalam setiap satuan luas ruangan, dengan demikian tumbukan antarmolekul semakin sering terjadi. Semakin banyak tumbukan yang terjadi berarti kemungkinan untuk menghasilkan tumbukan efektif semakin besar, sehingga reaksi berlangsung lebih cepat. Jawaban D 25. Gas A dan gas B bereaksi menurut persamaan berikut. A g + B g → C g + D g Pengaruh konsentrasi A dan B terhadap laju reaksi ditemukan sebagai berikut Orde reaksi terhadap A adalah .. a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5 Jawaban B Untuk menentukan orde reaksi A maka [B] harus tetap, karena itu diambil data percobaan 1 dan 2. Jadi, pangkat reaksi A adalah 2. Orde reaksi terhadap A = 2 KIMIA SMA XI. Sri Rahayu Ningsih. Bumi Aksara. 2013, hal 100 26. Laju reaksi 2A + 2B → 3C + D pada setiap saat dapat dinyatakan sebagai … a. bertambahnya konsentrasi A setiap satuan waktu b. bertambahnya konsentrasi B setiap satuan waktu c. bertambahnya konsentrasi C setiap satuan waktu d. bertambahnya konsentrasi A dan B setiap satuan waktu e. bertambahnya konsentrasi B dan C setiap satuan waktu Jawaban C Pembahasan Reaksi kimia menyangkut perubahan dari suatu pereaksi reaktan menjadi hasil reaksi produk, yang dinyatakan dengan persamaan reaksi. Pereaksi reaktan → Hasil reaksi produk Pada persamaan reaksi di atas, maka laju reaksi dapat dinyatakan sebagai berkurangnya jumlah pereaksi untuk setiap satuan waktu atau bertambahnya jumlah hasil reaksi untuk setiap satuan waktu. Baca Juga Soal Kimia Kelas 10 Semester 1 27. Berapakah lamanya reaksi pada temperatur 75°C, jika diketahui lamanya reaksi pada 45°C adalah 48 sekon dan setiap kenaikan temperatur 10°C laju reaksi menjadi 2 kali laju reaksi semula… a. 4 sekon b. 5 sekon c. 6 sekon d. 7 sekon e. 8 sekon Jawaban C Pembahasan KIMIA SMA XI. Sri Rahayu Ningsih. Bumi Aksara. 2013 .hal 89 28. Dalam suatu praktikum kimia, seorang siswa memasukkan 8 g zat A Ar A = 65 ke dalam tabung reaksi yang berisi 200 mL larutan HCl 2 M. Setelah reaksi berlangsung selama 2 menit, zat A masih tersisa sebanyak 1,5 g. Berapakah laju pengurangan zat A… a. 3,2 x 10-2 M s‾¹ b. 3,2 x 10-3 M s‾¹ c. 3,2 x 10-4 M s‾¹ d. 4,2 x 10-2 M s‾¹ e. 4,2 x 10-3 M s‾¹ Jawaban E Pembahasan KIMIA SMA XI. Nana Sutresna. Grafindo. 2013 .hal 95 29. Diketahui reaksi P + 3Q → PQ3 Dari hasil percobaan akhirnya dapat ditentukan rumus laju reaksi v = k [P]1[Q]2 Mula-mula direaksikan 0,2 M zat P dan 0,6 M zat Q serta harga k = 0,01 mol‾² L² det‾¹. Berapakah harga laju reaksi pada saat P telah bereaksi sebesar 40% … a. 1,5432 x 10-4 M/det b. 1,5432 x 10-5 M/det c. 1,5423 x 10-4 M/det d. 1,4532 x 10-4 M/det e. 1,4532 x 10-5 M/det Jawaban A Pembahasan 30. Dari persamaan reaksi 2A + B → A2B, diperoleh laju reaksi v = 0,8[A][B]2. Jika ke dalam volume 2 L dimasukkan 3,2 mol zat A dan 2,4 mol zat B serta dibiarkan terjadi reaksi, berapakah laju reaksi setelah 25% zat A bereaksi… a. 0,096 M s‾¹ b. 0,96 M s‾¹ c. 96 M s‾¹ d. – 0,096 M s‾¹ e. – 0,96 M s‾¹ Jawaban B Pembahasan Laju reaksi pada saat 25% zat A bereaksi ditentukan dari konsentrasi pereaksi pada saat itu. KIMIA SMA XI. Nana Sutresna. Grafindo. 2013 .h. 100 31 – 45 Soal Laju Reaksi dan Pembahasan 31. Berapakah molaritas larutan yang dibuat dari 3 gram NaoH yang dilarutkan kedalam air sampai volume nya menjadi 800 mL… a. 093 M b. 094 M c. 93 M d. 10 M e. 3 M Jawaban A 32. Berapakah molaritas larutan yang terjadi,jika 70mL larutan H2So4 3mL ditambah dengan 160 mL air… a. 1 M b. 3 M c. 31 M d. 54 M e. 35 M Jawaban C Pembahasan V1M1= V2M2 70 x 3 = 160 . M2 210 = 160. M2 210 / 160 = M2 31 M= M2 33. Kedalam ruang yang volumenya 2 liter,dimasukan 4 mol gas HI yang kemudian terurai menjadi H2 dan I2,setelah 5 detik,dalam ruang tersebut terdapat 1 mol gas H2. berapakah laju reaksi pembentukan gas H2 dan laju penguraian gas HI… a. 6 M/det & M/det b. 6 M/det & M/det c. 6 M/det & M/det d. 06 M/det & M/det e. 0,1 M/det & M/det Pembahasan Jawaban E 34. Suatu reaksi kimia berlangsung dua kali lebih ceppat setiap suhunya dinaikkan 10° jika laju reaksi pada saat suhu 20°C adalah x M/detik, berapakah laju reaksi pada saat suhu dinaikkan menjadi 60°C… a. 13x b. 15x c. 16x d. 17x e. 18x Pembahasan Jawaban C 35. Fungsi katalis yaitu mempercepat laju reaksi dan menurunkan. . . a. Energy aktivasi b. Tumbukan c. Suhu d. Konsentrasi e. Luas permukaan Jawaban A Pembahasan Beberapa reaksi sukar berlangsung disebabkan oleh tingginya energy karena itu,agar reaksi lebih mudah berlangsung,ditambahkan katalis. katalis mempercepat reaksi yang dengan cara mengubah jalannya reaksi,dimana jalur yang ditempuh tersebut mempunyai energy aktivasi yang lebih rendah dari pada jalur reaksi yang ditempuh dapat dikatakan bahwa katalis berperan dalam menurunkan energy aktivasi. Baca Juga Soal Hidrokarbon 36. Berikut ini yang manakah faktor yang mempengaruhi laju reaksi… a. Katalis b. Jumlah pereksi c. Jenis reaksi d. Tingkat keasaman e. Waktu Jawaban A Pembahasan Katalis adalah zat yang mempengaruhi laju reaksi tanpa mengalami perubahan kekal dalam reaksi tersebut. Karena katalis mempercepat jalannya reaksi dengan cara menurunkan energy aktifasi kimia SMA kelas XI,Sentot Budi Raharjo. Platinum .2012. hal 123 37. Berdasarkan Reaksi Diketahui bahwa N2O5 berkurang dari 3 mol/liter mwnjadi 0,6 mol/liter dalam waktu 15 laju reaksi berkurangnya N2O5… a. 5 M/detik b. 6 M/detik c. 16 M/detik d. 15 M/detik e. 16 M/detik Jawaban C Pembahasan 38. Kenaikan suhu akan mempengaruhi laju reaksi sebab. . . a. Kenaikan suhu akan mengakibatkan turunnya energy aktivasi b. Energy kinetik partikel-partikel yang bereaksi meningkat c. Dalam reaksi kimia, suhu berperan seperti katalis d. Kenaikan suhu menyebabkan konsentrasi pereaksi meningkat e. Menyebabkan frekuensi antar partikel semakin meningkat Pembahasan Pada suhu tinggi, partikel-partikel yang terdapat pada suatu zat akan bergerak lebih cepat dari pada suhu rendah. Oleh karena itu, apabila terjadi kenaikan suhu,partikel-partikel akan bergerak lebih cepat. sehingga energy partikel meningkat. Jawaban B kimia SMA kelas XI, Drs. Unggul sudarmo Erlangga .2013. hal 110 39. Laju suatu reaksi menjadi dua kali lebih cepat pada setiap kenaikan suhu 10°jika pada sushu 20 °c reaksi berlangsung dengan laju reaksi 2×10-3 mol/Liter detik, berapa laju reaksi yang terjadi pada suhu 50 °c… a. 1,6 x 10‾² b. 2 x 10‾³ c. 3x 10‾³ d. 5 x 10‾² e. 5 x 10‾³ Jawaban A Pembahasan kimia SMA kelas XI, Drs. Unggul sudarmo Erlangga .2013. hal 108 40. Reaksi gas bromin dengan gas nitrogen oksida sesuai dengan persamaan reaksi 2NOg + Brg → 2 NOBrg Berdasarkan hasil dari percobaan diperoleh data sebagai berikut Tentukan orde reaksi terhadap NO… a. X=6 b. X=5 c. X=9 d. X=3 e. X=2 Jawaban E Pembahasan kimia SMA kelas XI,Budi utami dkk. hal 93 41. Zat hasil reaksi yang bertindak sebagai katalis adalah… a. Katalis homogen b. Katalis heterogen c. Autokatalis d. Biokatalis e. Antikatalis Jawaban C Pembahasan Autokatalis adalah zat hasil reaksi yang bertindak sebagai katalis. Katalis homogen merupakan katalis yang dapat bercampur secara homogen dengan zat pereaksinya karena mempunyai wujud yang sama Katalis heterogen merupakan katalis yang tidak dapat bercampur secara homogen dengan zat pereaksinya karena wujudnya berbeda. Biokatalis merupakan katalis yang bekerja pada proses metabolisme yaitu enzim. Antikatalis merupakan katalis yang bertindak untuk menghambat reaksi atau yang sering dikenal juga dengan Inhibitor 42. Diketahui data-data percobaan pada table berikut Dari data diatas, reaksi yang berlangsung paling cepat adalah percobaan nomor… a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5 Jawaban A Pembahasan Kecepatan reaksi diatas bergantung pada luas permukaan dan konsentrasi Serbuk lebih cepat bereaksi dari pada keeping Konsentrasi kemolaran,semakin pekat konsentrasi semakin besar reaksi berlangsung semakin cepat. seri pendalaman materi kimia, Mustafal Bakri. hal 85 43. Dari hasil percobaan reaksi Diperoleh data sebagai berikut Tingkat reaksi untuk reaksi diatas adalah… a. 0 b. Tetap c. d. e. Jawaban E Pembahasan seri pendalaman materi kimia,Mustafal Bakri. hal 85 45. Dari percobaan untuk reaksi A+B → produk reaksi adalah sebagai berikut Untuk percobaan 1 dan 4 faktor yang mempengaruhi kecepatan reaksi adalah… a. Konsentrasi dan suhu b. Suhu dan wujud c. Luas permukaan sentuh dan konsentrasi d. Wujud dan konsentrasi e. Luas permukaan dan suhu Jawaban D Pada percobaan 1 dan 4 faktor yang mempengaruhi kecepatan reaksi adalah wujud dan besarnya konsentrasi D 46 – 60 Soal Laju Reaksi Pilihan Ganda dan Jawaban 46. Kecepatan reaksi dipengaruhi oleh faktor berikut, kecuali… a. Ukuran partikel b. Suhu c. Katalis d. Konsentrasi e. Warna Jawaban E Pembahasan Faktor yang dapat mempengaruhi laju reaksi adalah Luas permukaan total zat padat akan bertambah jika ukurannya diperkecil, makin luas permukaan sentuh, reaksi makin cepat Semakin besar konsentrasi, makin cepat reaksi berlangsung. Pada reaksi yang melibatkan pereaksi dalam wujud gas, penambahan tekanan dengan memperkecil volume akan memperbesar konsentrasi, dengan demikian dapat memperbesar laju reaksi. Laju reaksi dapat juga dipercepat atau diperlambat dengan mengubah suhunya, makin tinggi suhu reaksi makin cepat. Katalisator adalah zat yang dapat mempercepat laju reaksi, tetapi zat itu sendiri tidak mengalami perubahan yang kekal tidak dikonsumsi atau tidak dihabiskan. 47. Molaritas larutan KI yang dibuat dengan melarutkan 0,1 mol KI kedalam air sampai volumenya 2 liter adalah… a. 0,05 M b. 0,20 M c. 0,50 M d. 2,00 M e. 2,50 M Pembahasan Jawaban A 48. Reaksi 2NOg + O2g → 2NO2g. Persamaan laju reaksinya, r = k[NO]²[O2] Jika volume diperkecil volume semula maka laju reaksinya sebanding laju semula menjadi… a. 8 kali b. 1/16 kali c. 16 kali d. 32 kali e. 1/2 kali Bank Soal Kimia,2014, Pembahasan r = k [NO]² [O2] 1 = k [1]² [1] k = 1 volume diperkecil menjadi setengah volume semula maka laju reaksinya. Jawaban A 49. Untuk membuat 500 mL larutan KOH 0,2 M diperlukan kristal KOH murni sebanyak… a. 56 g b. 28 g c. 14 g d. 7 g e. 5,6 g Jawaban E Pembahasan Dicari mol KOH Volume konsentrasi Mol = 500 x 0,2 = 100 mmol / 100 x 10-3 / 0,1 mol Dicari massa kristal KOH Massa = mol x Mr KOH Massa = 0,1 x 56 = 5,6 gram kristal KOH 50. Data eksperimen untuk reaksi Ag + B2g → 2ABg adalah sebagai berikut. Dari data tersebut dapat disimpulkan bahwa persamaan laju reaksinya adalah… a. υ = k [A]² b. υ = k [B] c. υ = k [A] [B] d. υ = k [A] [B]² e. υ = k [A]²[B] Pembahasan Kita tentukan terlebih dahulu orde masing-masing reaktan. Untuk A, lihat konsentrasi B yang sama yaitu pada nomor 1 dan 4 Bandingkan data no 1 dan data no 4 Selanjutnya tentukan orde untuk B, lihat konsentrasi A yang sama yaitu pada data nomor 1 dan 2. Bandingkan data no 1 dan 2 Jadi, persamaan laju reaksinya adalah v = k[A]2.[B] Jawaban E Baca Juga Soal Hasil Kali Kelarutan KSP 51. Berikut ini adalah data hasil percobaan laju reaksi dari reaksi Reaksi tersebut mempunyai tetapan laju reaksi sebesar… a. 0,2 b. 2,0 c. 20 d. 100 e. 200 Pembahasan Jawab E 52. Kalsium karbonat terurai menurut reaksi CaCO3 → CaO + CO2 Bila 50 gram CaCO3 Mr = 100 pada suhu dan tekanan tertentu terurai seluruhnya dalam waktu 5 menit maka kecepatan penguraiannya adalah… a. 1,67 mol/detik b. 0,1 mol/detik c. 0,5 mol/detik d. 0,05 mol/detik e. 1,67 × 10‾³ mol/detik Bank Soal Kimia,2014, Pembahasan Mol CaCO3 = massa/Mr = 50 gram/100 gram/mol = 0,5 mol 5 menit = 300 detik Kecepatan terurainya = massa/mr 0,5 / 300 = 1,67 × 10‾³ mol/detik Jawaban E 53. Diketahui reaksi Reaksi diatas merupakan reaksi orde … a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5 Jawaban C Pembahasan 54. Tabel berikut memberikan informasi reaksi. A + B → C + D Reaksi [A] M [B] M vM s-1 1 0,2 0,1 0,1 2 0,4 0,1 0,2 3 0,6 0,1 0,3 Orde reaksi terhadap A adalah … a. 0 b. 0,5 c. 1,0 d. 2,0 e. 3,0 Pembahasan Jawaban C 55. Setiap kenaikan suhu 20oC, laju reaksi menjadi tiga kali lebih cepat dari semula. Jika pada suhu 20oC laju reaksi berlangsung 9 menit, maka laju reaksi pada suhu 80oC adalah… a. 1/9 menit b. 1/6 menit c. 1/3 menit d. 2/3 menit e. 3/6 menit Jawaban C Pembahasan Baca Juga Soal Hidrolisis Garam 56. Dari percobaan reaksi CaCO3s + 2 HCl aq → CaClaq + CO2 g + H2Og Diperoleh data sebagai berikut Pada percobaan 1 dan 3 laju reaksi di pengaruhi oleh…. a. Temperatur b. Katalis c. Sifat-sifat d. Konsentrasi e. Luas permukaan Pembahasan Jawaban E Pada percobaan 1 massa zat CaCO3 berrbentuk serbuk, sedangkan percobaan 3 berbentuk bongkahan. Waktu reaksi pada percobaan 1 lebih cepat dibandingkan pada percobaan 3. Hal ini disebabkan luas permukaan bentuk serbuk lebih besar dibandingkan bentuk bongkahan. 57. Akohol lebih mudah terbakar dari pada minyak tanah, sebab alcohol… a. Lebih mudah menguap b. Lebih kecil energi pengaktifannya c. Lebih reaktif d. Lebih rendah masa jenis nya e. Lebih kecil massa rumusnya Kimia SMA/MA kelas XI,Sudarmo,Unggul,2013, Jawaban A Pembahasan Sifat alkohol apabila berinteraksi dengan udara diletakkan di tempat terbuka maka alkohol lebih mudah terikat dengan gas sehingga alkohol lebih cepat menguap, karena penguapan yang lebih cepat dari minyak tanah yang menyebabkan alkohol lebih mudah terbakar. 58. Percobaan kinetika reaksi X + Y → P + Q Menghasilkan data sebagai berikut Orde reaksi terhadap X adalah.. a. Nol b. Setengah c. Satu d. Dua e. Tiga Bank Soal Kimia,2014, Jawaban C Pembahasan 59. Suatu reaksi mempunyai ungkapan laju reaksi v = k[P]2[Q]. Apabila konsentrasi masing-masing pereaksi diperbesar tiga kali, kecepatan reaksi diperbesar … kali. a. 3 b. 6 c. 9 d. 18 e. 27 Kimia SMA/MA kelas XI,Justiani, Sandri dan Muchtaridi ,2002, Jawaban E Pembahasan 60. Data eksperimen untuk reaksi Ag + B2g → 2 ABg adalah sebagai berikut… Dari data tersebut dapat disimpulkan bahwa persamaan laju reaksinya adalah… a. V = k [A]2 b. V = k [B] c. V = k [A] [B] d. V = k [A] [B]2 e. V = k [A]2[B] Kimia SMA/MA kelas XI,Justiani,Sandri dan Muchtaridi ,2002, Jawaban E Pembahasan Dinamikapartikel mencakup sub bab, hukum satu, dua, dan tiga Newton. Berikut 10 soal dan pembahasan dinamika partikel yang dapat dipahami sebelum kuis. Baca sebelumnya : 10 Soal & Pembahasan Gerak Melingkar (bagian 1) ǀ Pilihan Ganda . Pilihlah jawaban yang tepat dari pilihan di bawah ini. 1. - Untuk memulai mempelajari laju reaksi, suatu konsep dasar perlu dipahami. Jika konsep dasar terlewat maka selanjutnya akan tidak terkuasi. Maka dari itu, berikut tersaji beberapa soal tentang konsep laju reaksi Jelaskan apakah perbedaan dari laju reaksi, persamaan laju reaksi, dan tetapan laju reaksi! JawabanLaju reaksi adalah kecepatan suatu reaktan bereaksi atau kecepatan terbentukanya produk dalam satu satuan laju reaksi adalah persamaan yang menunjukan hubungan antara konsentrasi zat pereaksi reaktan dan laju reaksinya. Sedangkan tetapan laju reaksi adalah konstanta laju suatu reaksi yang bergantung pada suhu dan konsentrasi zat-zat yang bereaksi. Laju suatu reaksi A + B → AB dapat dinyatakan sebagai… Penambahan konsentrasi zat A tiap satuan waktu, Penambahan konsentrasi zat B tiap satuan waktu, Penambahan konsentrasi zat AB tiap satuan waktu, Penambahan konsentrasi zat A dan zat B tiap satuan waktu, Penambahan konsentrasi zat A, B, dan AB tiap satuan waktu. Baca juga Cara Menentukan Orde dan Persamaan Laju Reaksi Jawaban C. Penambahan konsentrasi zat AB tiap satuan waktu NURUL UTAMI Kurva laju reaksi Garis merah pada gambar menunjukkan konsentrasi zat pereaksi A dan B, sedangkan garis warna biru menunjukkan konsentrasi zat hasil reaksi AB. SimakMateri : Laju Reaksi. 1- 15 Soal Laju Reaksi dan Jawaban. 1. Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi karena a. kenaikan suhu akan menyebabkan konsentrasi pereaksi meningkat. b. frekuensi tumbukan semakin tinggi. c. dalam reaksi kimia suhu berperan sebagai katalisator. d. kenaikan suhu akan mengakibatkan turunnya energi aktivasi Soal Laju Reaksi Materi Pilihan Ganda Dan Pembahasannya. Konsentrasi larutan setelah diencerkan 025 M. Laju Reaksi Persamaan Laju Reaksi Dan Orde Reaksi Kimia. Pada reaksi dengan orde pertama maka berlaku. Kimia menggambarkan kehidupan sedemikian rupa sehingga. Materi Struktur Atom Teori Atom Orbital Teori Atom Hidrogen Kimia From Soal pjok kls 3 semester 2 tematik Soal pilihan ganda ppkn kelas 9 semester 1 Soal pilihan ganda tes keorganisasian osis smpdoc Soal pjok kls 6 semester 2 Pada sebuah persamaan reaksi kimia zat-zat yang ditulis di sebelah kanan tanda panah dinamakan. Laju reaksi menyatakan molaritas zat terlarut dalam reaksi yang dihasilkan tiap detik reaksi. Menentukan orde A. 5 uraian Latihan contoh soal dan jawaban laju reaksi Berilah tanda silang pada huruf A B C D. Luas permukaan total zat padat akan bertambah jika ukurannya diperkecil. R 15 laju hilangnya Br 13. Berikut ini beberapa contoh soal dan pembahasan mengenai materi laju reaksi semoga dapat bermanfaat dan menambah pengetahuan adik adik semua selamat sebuah persamaan reaksi kimia zat-zat yang ditulis di sebelah kanan tanda panah dinamakan. Waktu paruh t 0693k lnA t -kt lnA 0 Diketahui. 46 60 Soal Laju Reaksi Pilihan Ganda dan Jawaban. Cari 2 B yang sama percobaan 1 dan 2. N 2 O t 033 N 2 O 0 075 k 6810 3 detik 1 lnN 2 O t -kt lnN 2 O 0. Pada sebuah persamaan reaksi kimia zat-zat yang ditulis di sebelah kanan tanda panah dinamakan. Source Contoh soal laju reaksi pilihan ganda dan jawaban pembahasan reaksi kimia ada yang berlangsung cepat ada pula yang berlangsung lambat. Soal No29 Berikut data percobaan laju reaksi. Laju Reaksi Persamaan Laju Reaksi Dan Orde Reaksi Kimia. 5 uraian Latihan contoh soal dan jawaban laju reaksi Berilah tanda silang pada huruf A B C D. Pilihan Ganda Latihan contoh soal dan jawaban laju reaksi 20 butir. Source Untuk menentukan laju reaksi yang baru perlu mengetahui orde masing-masing pereaksi. Laju hilangnya Br 53. Salam semuanya hari ini admin akan memposting beberapa contoh Soal dan pembahasan kimia materi laju reaksi semoga bermanfaat ya dan mohon maaf bila ada yang salah. 50 soal kimia kelas 10 semester 1 dan jawabannya. Cari 2 B yang sama percobaan 1 dan 2. Source Contoh soal laju reaksi pilihan ganda dan jawaban pembahasan reaksi kimia ada yang berlangsung cepat ada pula yang berlangsung lambat. 30 contoh soal dan pembahasan laju reaksi ok pada kesempatan kali ini mas dennis akan memberikan contoh soal mengenai materi laju reaksi. 10 mL x 05 M 20 mL x M2. Untuk menentukan laju reaksi yang baru perlu mengetahui orde masing-masing pereaksi. Dalam reaksi 5Br aq BrO 3 6H aq 3Br 2 aq 2H 2 O l Tentukan ungkapan laju hilangnya ion Br terhadap laju pembentukan Br 2. Source 732018 Contoh Soal Persamaan Reaksi Pilihan Ganda No. Pembahasan soal laju reaksi lainnya bisa dilihat di. Soal dan pembahasan kimia materi laju reaksi pilihan ganda. Faktor yang dapat mempengaruhi laju reaksi adalah. Luas permukaan total zat padat akan bertambah jika ukurannya diperkecil. Source 28102018 Baca juga. Salam semuanya hari ini admin akan memposting beberapa contoh Soal dan pembahasan kimia materi laju reaksi semoga bermanfaat ya dan mohon maaf bila ada yang salah. Tentukan konsentrasi larutan yang terjadi jika kedalam 10 mL Na2S2O3 05 M ditambah 10 mL air. Untuk menentukan laju reaksi yang baru perlu mengetahui orde masing-masing pereaksi. 25 Soal Dan Pembahasan Materi Laju Reaksi Kelas XI By ayubdova Related Post Soal Kimia SMA 10 Soal Hidrolisis Garam Dan Pembahasannya Feb 12 2019 ayubdova Soal Kimia Pengertian Sel Elektrolisis. Source 5 uraian Latihan contoh soal dan jawaban laju reaksi Berilah tanda silang pada huruf A B C D. Laju pembentukan Br 2. Contoh soal laju reaksi pilihan ganda dan jawaban pembahasan reaksi kimia ada yang berlangsung cepat ada pula yang berlangsung lambat. Pada sebuah persamaan reaksi kimia zat-zat yang ditulis di sebelah kanan tanda panah dinamakan. N 2 O t 033 N 2 O 0 075 k 6810 3 detik 1 lnN 2 O t -kt lnN 2 O 0. Source Pembahasan soal laju reaksi lainnya bisa dilihat di. Cari 2 B yang sama percobaan 1 dan 2. Waktu paruh t 0693k lnA t -kt lnA 0 Diketahui. 30 contoh soal dan pembahasan laju reaksi ok pada kesempatan kali ini mas dennis akan memberikan contoh soal mengenai materi laju reaksi. 28102018 Baca juga. Source Tentukan konsentrasi larutan yang terjadi jika kedalam 10 mL Na2S2O3 05 M ditambah 10 mL air. Contoh soal laju reaksi pilihan ganda dan jawaban pembahasan reaksi kimia ada yang berlangsung cepat ada pula yang berlangsung lambat. 25 soal dan pembahasan materi laju reaksi kelas xi. Pg 2Qg Q 2 Ag. Laju Reaksi Kimia dan Pembahasan ini memberikan manfaat yang banyak. Source 25 Soal Dan Pembahasan Materi Laju Reaksi Kelas XI By ayubdova Related Post Soal Kimia SMA 10 Soal Hidrolisis Garam Dan Pembahasannya Feb 12 2019 ayubdova Soal Kimia Pengertian Sel Elektrolisis. Kimia menggambarkan kehidupan sedemikian rupa sehingga. Laju suatu reaksi pada suhu 15 c adalah 3x m s dan reaksi berlangsung dua kali lebih cepat saat suhu di naikkan 5 c berapakah laju suatu reaksi pada suhu 25 c a. Laju Reaksi Persamaan Laju Reaksi Dan Orde Reaksi Kimia. R 15 laju hilangnya Br 13. Source Dalam reaksi 5Br aq BrO 3 6H aq 3Br 2 aq 2H 2 O l Tentukan ungkapan laju hilangnya ion Br terhadap laju pembentukan Br 2. 50 soal kimia kelas 10 semester 1 dan jawabannya. Penulisan persamaan reaksi kimia yang benar untuk reaksi. Soal dan pembahasan kimia materi laju reaksi pilihan ganda. Klik link di bawah yah. Source Laju pembentukan Br 2. Waktu paruh t 0693k lnA t -kt lnA 0 Diketahui. Konsentrasi larutan setelah diencerkan 025 M. Dalam persamaan reaksi kimia suatu senyawa yang berbentuk larutan dilambangkan dengan huruf. R 15 laju hilangnya Br 13. Source Penulisan persamaan reaksi kimia yang benar untuk reaksi. 5 uraian Latihan contoh soal dan jawaban laju reaksi Berilah tanda silang pada huruf A B C D. Kecepatan reaksi dipengaruhi oleh faktor berikut kecuali a. Pada reaksi dengan orde pertama maka berlaku. Dalam reaksi 5Br aq BrO 3 6H aq 3Br 2 aq 2H 2 O l Tentukan ungkapan laju hilangnya ion Br terhadap laju pembentukan Br 2. Source Laju hilangnya Br 53. Laju pembentukan Br 2. Laju suatu reaksi pada suhu 15 c adalah 3x m s dan reaksi berlangsung dua kali lebih cepat saat suhu di naikkan 5 c berapakah laju suatu reaksi pada suhu 25 c a. Laju reaksi menyatakan molaritas zat terlarut dalam reaksi yang dihasilkan tiap detik reaksi. Kristalnya keras tetapi rapuh Mempunyai titik lebur dan titik didih yang tinggi Mudah larut di dalam air Dapat menghantar arus listrik dalam keadaaan cair dan larutan tetapi dalam. Source Berikut ini beberapa contoh soal dan pembahasan mengenai materi laju reaksi semoga dapat bermanfaat dan menambah pengetahuan adik adik semua selamat belajar. 46 60 Soal Laju Reaksi Pilihan Ganda dan Jawaban. Contoh soal kesetimbangan kimia pilihan ganda dan jawaban beserta pembahasan pada dasarnya istilah kesetimbangan berhubungan dengan apa yang kita sebut keseimbangan kimia akan tetapi keseimbangan ini merupakan keseimbangan mekanik ketika suatu reaksi kimia berlangsung dalam sebuah bejana yang mencegah masuk atau keluarnya zat zat yang terlibat dalam reaksi tersebut. Laju suatu reaksi pada suhu 15 c adalah 3x m s dan reaksi berlangsung dua kali lebih cepat saat suhu di naikkan 5 c berapakah laju suatu reaksi pada suhu 25 c a. Laju Reaksi Kimia dan Pembahasan ini memberikan manfaat yang banyak. Source 25 Soal Dan Pembahasan Materi Laju Reaksi Kelas XI By ayubdova Related Post Soal Kimia SMA 10 Soal Hidrolisis Garam Dan Pembahasannya Feb 12 2019 ayubdova Soal Kimia Pengertian Sel Elektrolisis. 29112016 Soal dan pembahasan laju reaksi kimia pilihan ganda Posted by By Suryana Hisham 29 November 2016 Kesetimbangan suatu reaksi akan tercapati apabila dalam reaksi. 5 uraian Latihan contoh soal dan jawaban laju reaksi Berilah tanda silang pada huruf A B C D. Luas permukaan total zat padat akan bertambah jika ukurannya diperkecil. R 15 laju hilangnya Br 13. Source Laju pembentukan Br 2. 26 30 Latihan Soal Reaksi Redoks Beserta Pembahasannya Doc Kumpulan Soal Dan Pembahasan Materi Kimia Kelas X Arga Ade Putra Academia Edu Stoikiometri Pengertian Rumus Hukum Dan Contoh Soal 10 Soal Pilihan Ganda Hukum Dasar Kimia Dan Pembahasannya Materikimia. Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi karena. Contoh soal laju reaksi pilihan ganda dan jawaban pembahasan reaksi kimia ada yang berlangsung cepat ada pula yang berlangsung lambat. Pembahasan soal laju reaksi lainnya bisa dilihat di. This site is an open community for users to do submittion their favorite wallpapers on the internet, all images or pictures in this website are for personal wallpaper use only, it is stricly prohibited to use this wallpaper for commercial purposes, if you are the author and find this image is shared without your permission, please kindly raise a DMCA report to Us. If you find this site value, please support us by sharing this posts to your favorite social media accounts like Facebook, Instagram and so on or you can also bookmark this blog page with the title soal laju reaksi materi pilihan ganda dan pembahasannya by using Ctrl + D for devices a laptop with a Windows operating system or Command + D for laptops with an Apple operating system. If you use a smartphone, you can also use the drawer menu of the browser you are using. Whether it’s a Windows, Mac, iOS or Android operating system, you will still be able to bookmark this website. J7KTv.
  • y2yf6pe87w.pages.dev/615
  • y2yf6pe87w.pages.dev/116
  • y2yf6pe87w.pages.dev/629
  • y2yf6pe87w.pages.dev/146
  • y2yf6pe87w.pages.dev/965
  • y2yf6pe87w.pages.dev/842
  • y2yf6pe87w.pages.dev/421
  • y2yf6pe87w.pages.dev/439

    • soal pilihan ganda laju reaksi dan pembahasan